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解答题-工业流程题 适中0.65 引用4 组卷171
某废镍催化剂主要含金属、、及、和等。以该废镍催化剂为原料制备草酸镍晶体的工艺流程如下：

已知常温下几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表：
金属离子
开始沉淀时()的7.23.72.27.5
完全沉淀时()的8.74.73.29.0
回答下列问题：
(1)滤渣①的化学式为_______；“转化”时发生反应的离子方程式为_______。
(2)利用上述表格数据，计算的_______，如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。
(3)“沉镍”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，其原因是_______。
(4)产品草酸镍晶体纯度的测定.称取产品，经过量稀硫酸处理后，用高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗的高锰酸钾溶液，则产品中的质量分数是_______，若某同学测出产品的纯度超过100%，若滴定过程操作无错误，则可能原因是_______。
21-22高二上·吉林通化·期末
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知识点：氧化还原反应方程式的配平酸碱中和滴定原理的应用溶度积常数相关计算常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下所示工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时()的7.23.72.27.5
沉淀完全时()的8.84.73.29.0
回答下列问题：
(1)“碱浸”中的两个作用分别是_______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式：_______。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是_______。
(3)“转化”中可替代的物质是_______。若工艺流程改为先“调”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。
(4)利用上述表格数据，计算的_______(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式：_______。
某厂废镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH		7.2
8.7		3.7
4.7		2.2
3.2		7.5
9.0
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的作用是：溶解废镍催化剂中的_______。为回收该金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_______。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是_______。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是_______。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_______。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为，还含有一定量的、、、、等）制备草酸钴晶体的工业流程如下图所示。请回答下列问题：

已知：①草酸钴晶体难溶于水
②为有机物（难电离）
③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
金属离子
开始沉淀的7.52.73.46.9
沉淀完全的9.03.74.78.9

（1）滤渣Ⅰ的成分_______。
（2）是一种绿色氧化剂，写出加入后溶液中发生的主要反应的离子方程式______。
（3）加入氧化钴调节浸出液的的范围是______。
（4）加入有机溶剂的目的是______。
（5）若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应将转化为____（填“能”或“不能”），说明理由：______。【已知，】
（6）为测定制得的草酸钴晶体样品的纯度，现称取样品，先用适当试剂将其转化，稀释后得到纯净的草酸铵溶液。移取该溶液加入过量的稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液滴定，当溶液由__________（填颜色变化），消耗高锰酸钾溶液，计算草酸钴晶体样品的纯度为__________。（用含、、的代数式表示）（已知的摩尔质量为）

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