磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO₂、SiO₂、Al₂O₃、MgO、CaO以及少量的Fe₂O₃。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。“焙烧”中，TiO₂、SiO₂几乎不发生反应，MgO、CaO、Fe₂O₃转化为相应的硫酸盐，Al₂O₃转化为NH₄A1(SO₄)₂。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

金属离子	Fe3+	Al3+	Mg2+	Ca2+
开始沉淀的pH	2.2	3.7	9.5	12.4
沉淀完全(c=1.0 ×10-5 mol ·L-1)的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

回答下列问题：
(1)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是___________，该“ 母液①”中Mg²⁺浓度为___________mol·L^-1。
(2)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO²⁺水解析出TiO₂·xH₂O沉淀，该反应的离子方程式是___________，将溶液稀 释的原因是___________。
(3)分离出的Mg(OH)₂沉淀可经如下处理得到金属镁：

从MgCl₂溶液中获取无水MgCl₂通常需要通入HCl气体，HCl气体的作用是___________； 如果用惰性电极直接电解MgCl₂溶液则得不到金属镁，电解MgCl₂溶液的总反应方程式为：___________。
(4)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H₂SO₄-H₂C₂O₄混合溶液。阳极的电极反应式为___________。
(5)CaSO₄是锅炉水垢的成分之一，试从沉淀溶解平衡的角度解释盐酸能溶解CaCO₃而不能溶解CaSO₄的原因___________。