单选题 适中0.65 引用1 组卷172
下列说法正确的是
| A．强、弱电解质的区别是在水溶液中能否完全电离 |
| B．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ·mol-1”可知金刚石比石墨稳定 |
| C．测定反应热，将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中，会导致中和热的焓变(△H)偏小 |
| D．增大反应物浓度，分子中活化分子的百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加 |
21-22高二上·浙江金华·期末
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下列说法正确的是
| A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 |
| B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 |
| C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ∆H>0，∆S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行 |
| D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq) ∆H>-57.3 kJ/mol |
下列说法正确的是
| A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H＞0，说明反应物总键能大于生成物总键能 |
| B．H2(g)的燃烧热∆H=-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6 kJ/mol |
| C．增大压强，加快反应速率，是因为提高了活化分子百分比 |
| D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱 |
下列说法正确的是
| A．使用催化剂可以有效减少反应放出的热量 |
| B．升高温度增加了反应物中活化分子百分数 |
| C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2 |
| D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 |
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