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填空题 适中0.65 引用1 组卷191
某兴趣小组探究氯的单质及其化合物的性质。
Ⅰ.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。

(1)浓硫酸的作用是___________。
(2)证明氯气和水反应的实验现象为___________。
(3)Cl2溶于水可制得氯水，检验氯水中的Cl-，可选择___________(填字母序号)试剂。
A．硝酸银溶液B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液D．品红溶液

Ⅱ.回答下列问题
(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。向“84消毒液”中滴入盐酸，可能发生反应：，其属于___________(填四大基本反应类型)反应。乙同学认为上述过程中还发生了氧化还原反应并生成Cl2，反应的离子方程式为___________。
21-22高二上·江苏盐城·期末
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知识点：离子方程式的书写氯离子的检验次氯酸及其性质氯水性质实验探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：

(1)丙的化学式为___________。
(2)甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是___________(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙___________(填序号)。
a 只有氧化性            b 既有氧化性又有还原性
c 只有还原性            d 既能作氧化剂又能作还原剂
(3)庚是“84”消毒液的有效成分，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产此消毒剂的离子方程式___________。
(4)氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。
实验室中常用下列方法制取氯气： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
①请将上述反应改写成离子方程式：___________；
②反应中盐酸表现的性质有___________。
(5)甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

①浓硫酸的作用是___________；
②证明氯气和水反应的实验现象为___________，反应的化学方程式是___________。
(6)实验室中所用少量氯气也可用下列方法制取：K2Cr2O7＋14HCl(浓) =2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
①___________(填元素名称)元素被氧化， ___________(填化学式，下同)是氧化剂，___________是氧化产物；
②该反应中每生成3 mol Cl2转移电子个数为___________个。
“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：
NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑ + H2O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___ (填写序号)。

若用该装置在实验室制取氯气，则反应的离子方程式为：_________。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_________________。
（3）为了验证氯气的氧化性，将足量的氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中同时含有Cl－和SO。检验的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液，然后再加入少量_______溶液，有白色沉淀生成，说明反应后的溶液含有Cl－和SO。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有______(填“盐酸”或“次氯酸”)。
“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。

(1)在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是____________________，请提出合理的改进方法______________________。
(3)D中的现象是___________________，反应的离子方程式为__________________________________，分离D中液体的方法是___________________________________________。
(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式_________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl−，正确的操作是_____________________。
(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有________。

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