解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷69
利用水钴矿(主要成分为
，含少量
、
、MnO、MgO、CaO、
等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备工艺流程。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)
在浸出液中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)加入
调pH至5.2，目的是_______ ；加萃取剂的目的是除去锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为_______ (填化学式)。
(4)“操作Ⅰ”包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2〜3，_______ 、_______ 、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)将5.49g草酸钴晶体(
)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和
气体，则在290〜320℃温度范围，剩余固体物质的化学式为_______ 。(已知：的摩尔质量为
)
，含少量、、MnO、MgO、CaO、等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备工艺流程。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9. 6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)“浸出”过程中
发生反应的离子方程式为(2)
在浸出液中发生反应的离子方程式为(3)加入
调pH至5.2，目的是(4)“操作Ⅰ”包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2〜3，
(5)将5.49g草酸钴晶体(
)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 150〜210 | 4.41 |
| 290〜320 | 2.41 |
气体，则在290〜320℃温度范围，剩余固体物质的化学式为的摩尔质量为)21-22高三上·江西吉安·期末
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利用水钴矿(主要成分为
，含少量
、
、MnO、MgO、CaO、
等)可以制取多种化工试剂，图为草酸钻晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有
、
、、、、、
、
等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③已知氧化性：
④流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
(1)浸出过程中加入
作用是_______ 。
(2)
在浸出液中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)加入
调pH至5.2，目的是_______ ；萃取剂层含锰元素，则加入NaF溶液所得沉淀Ⅱ的主要成分_______ 。
(4)操作Ⅰ包括：向水层加入_______ 调整pH至2~3，蒸发浓缩_______ 、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)根据表格中的数据计算
_______ (假设离子浓度小于等于
mol/L视为完全沉淀，已知
)
(6)将草酸钴晶体()置于空气中加热，受热过程中290~320℃温度范围得到剩余的固体物质化学式为
，同时产生
，写出该过程的化学方程式_______ 。
，含少量、、MnO、MgO、CaO、等)可以制取多种化工试剂，图为草酸钻晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题： 已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有
、、、、、、、等。②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③已知氧化性：
④流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
作用是(2)
在浸出液中发生反应的离子方程式为(3)加入
调pH至5.2，目的是(4)操作Ⅰ包括：向水层加入
(5)根据表格中的数据计算
mol/L视为完全沉淀，已知)(6)将草酸钴晶体(
)置于空气中加热，受热过程中290~320℃温度范围得到剩余的固体物质化学式为，同时产生，写出该过程的化学方程式 利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可制多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；
②沉淀I中只含有两种沉淀；
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为______________ 。
(2)NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为__________________ 。
(3)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是_______________ ；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____________ 。
(4)操作I包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___________ 、____________ 、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)粗产品中CoCl2·6H2O含量可通过以下方法测定：称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥后，通过测定沉淀质量来计算CoCl2·6H2O的质量分数。若操作I中因减压烘干使CoCl2·6H2O的结晶水减少，则以此方法测得的CoCl2·6H2O质量分数与实际值相比________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(6)将5.49g草酸亚钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表所示：
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为_______ 。(已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183 g/mol)
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；
②沉淀I中只含有两种沉淀；
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(2)NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为
(3)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是
(4)操作I包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，
(5)粗产品中CoCl2·6H2O含量可通过以下方法测定：称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥后，通过测定沉淀质量来计算CoCl2·6H2O的质量分数。若操作I中因减压烘干使CoCl2·6H2O的结晶水减少，则以此方法测得的CoCl2·6H2O质量分数与实际值相比
(6)将5.49g草酸亚钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表所示：
| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 150～210 | 4.41 |
| 290～320 | 2.41 |
利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程。
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀I中只含有两种沉淀。
③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。
回答下列问题：
(1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为___ 。
(2)在浸出液中加入NaClO3的作用是___ 。
(3)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___ ；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分___ 。
(4)操作I中包括蒸发浓缩的过程，在蒸发浓缩之前应先向溶液中加入_______ (填试剂名称)。
(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥、称重。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___ （回答一条原因即可）。
(6)将5.49 g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则在150℃～210℃温度范围放出的气体物质是_______ ，290℃～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为________ 。
［已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183 g/mol］
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀I中只含有两种沉淀。
③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为
(2)在浸出液中加入NaClO3的作用是
(3)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是
(4)操作I中包括蒸发浓缩的过程，在蒸发浓缩之前应先向溶液中加入
(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥、称重。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是
(6)将5.49 g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 150～210 | 4.41 |
| 290～320 | 2.41 |
［已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183 g/mol］
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