单选题 较难0.4 引用1 组卷116
在25℃时,向溶液中分别加入浓度均为溶液和盐酸,混合溶液的pH随着所加溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.25℃时,的第二步电离平衡常数约为 |
B.溶液中: |
C.P点时溶液中存在: |
D.水的电离程度:M>N>P |
21-22高三上·江西吉安·期末
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25℃时,向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L-1的NaOH溶液和盐酸,混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是
A.25℃时,H2A的第二步电离平衡常数约为10-6 |
B.水的电离程度:N>M>P |
C.随着盐酸的不断滴入,最终溶液的pH小于2 |
D.P点时溶液中存在:2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-) |
25°C时,用0.lmol/L的NaOH溶液,分别滴定20mL,浓度均为0.lmol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.酸性:HX<HY | B.溶液中水电离的程度:a点=b点 |
C.溶液b点溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-) | D.两种溶液中加入20mLNaOH溶液时,pH均为7 |
常温下,H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.常温下,H2AHA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30 |
B.当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时,溶液呈中性 |
C.pH=6.27时,c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-) |
D.V(NaOH溶液):V(HA溶液)=3:2时,2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+) |
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