多选题 较难0.4 引用1 组卷77
室温下，向20.00mL0.10mol·L-1HX溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随
变化关系如图所示。下列说法正确的是
变化关系如图所示。下列说法正确的是| A．室温下，HX的电离平衡常数Ka的数量级为10-5 |
| B．b点时，加入NaOH溶液的体积为10mL |
| C．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX) |
| D．溶液中水的电离程度：c>b>a |
21-22高二上·湖南永州·期末
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已知
。室温下，向20.00mL 0.10mol·L−1 HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L−1 NaOH溶液，溶液pH随
变化关系如图所示。下列说法错误的是
。室温下，向20.00mL 0.10mol·L−1 HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L−1 NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是A．当 时，溶液的c(H+)=1.0×10−5.75mol·L−1 |
B．当 时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL |
| C．当加入10.00mL NaOH溶液时：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HX) |
| D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的H+浓度：a<b<c |
已知：p[c(HX)/c(X-)]= -lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0. 1 mol/LHX溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是：
| A．溶液中水的电离程度：a＞b＞c | B．图中b点坐标为(0，4.75) |
| C．c点溶液中：c(Na+) =l0c(HX) | D．室温下HX的电离常数为10-4.75 |
常温下，在20 mL a mol·L−1的HX溶液中滴加0.1 mol·L−1的NaOH溶液，溶液中水电离出c(H+)的pH=−lgc(H+)水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（已知lg5=0.7）：
下列说法中不正确的是
下列说法中不正确的是
| A．a=0.1，Ka(HX)的数量级为10−5 |
| B．M点：c(X−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−) |
| C．在N点时，溶液的pH约为8.85 |
| D．T点对应的溶液中2c(Na+)=c(X−)+c(HX) |
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