解答题-实验探究题 较难0.4 引用2 组卷287
高铁酸钾
是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。
资料：
为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生
，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持、加热仪器已略去)
①A为氯气发生装置，A中反应的离子方程式为_______ 。
②C为制备装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式_______ 。
(2)探究的性质。取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有
。为证明是否是氧化
而产生，某同学设计了如下方案：取少量反应后溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该同学由此认为是氧化而产生，请分析他的判断是否准确，说明理由_______ 。
(3)测定高铁酸钾的纯度。已知：(式量为198)与硫酸溶液的反应如下：
取C中洗涤并干燥后样品的质量10.0g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______ 。(计算结果保留到0.1％)
是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。资料：
为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。(1)制备
(夹持、加热仪器已略去)①A为氯气发生装置，A中反应的离子方程式为
②C为制备
装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式(2)探究
的性质。取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有。为证明是否是氧化而产生，某同学设计了如下方案：取少量反应后溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该同学由此认为是氧化而产生，请分析他的判断是否准确，说明理由(3)测定高铁酸钾的纯度。已知：
(式量为198)与硫酸溶液的反应如下：取C中洗涤并干燥后样品的质量10.0g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为
21-22高一上·北京顺义·期末
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂，资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4
①除杂装B中的试剂为___________ 。
②C为制备K2FeO4装置，过量KOH溶液的作用是___________ 。
③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)探究K2FeO4的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2.为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
①由方案I中溶液变红可知a中含有___________ 。该离子的产生___________ (填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl-还原而生成的，理由是___________ 。
②方案Ⅱ得出氧化性：Cl2___________ 
(填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：
+___________
①完成上述离子方程式___________ 。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________ (计算结果保留到0.1%)。
(1)制备K2FeO4
①除杂装B中的试剂为
②C为制备K2FeO4装置，过量KOH溶液的作用是
③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为
(2)探究K2FeO4的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2.为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
| 方案I | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 |
| 方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，然后将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 |
②方案Ⅱ得出氧化性：Cl2
(填“>”或“<”)(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：
+___________①完成上述离子方程式
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为
高铁酸钾()是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定：
遇KSCN溶液显红色。
(1)制备。
①C为制备装置，KOH溶液过量的原因是_______ 。
②D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)探究的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明
能否氧化而产生，设计以下方案：
①由方案I中溶液变红可知a中含有_______ ，该离子的产生_______ (填“能”或“不能”)判断一定是由被还原而形成的。
②方案II得出氧化性：_______ (填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。在硫酸溶液中反应如下，配平及完成上述离子方程式_______ 。
现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.96g气体。则样品中高铁酸钾的质量分数约为_______ 。(计算结果保留到0.1%)
)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定：遇KSCN溶液显红色。(1)制备
。①C为制备
装置，KOH溶液过量的原因是②D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为
(2)探究
的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明能否氧化而产生，设计以下方案：| 方案I | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
| 方案II | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，有产生。 |
被还原而形成的。②方案II得出氧化性：
(填“>”或“<”)(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。
在硫酸溶液中反应如下，配平及完成上述离子方程式现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.96g气体。则样品中高铁酸钾的质量分数约为
高铁酸钾(
)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。资料：为紫色固体，微溶于
溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备
①除杂装
中的试剂为______ 。
②
为制备装置，溶液过量的原因是_________ 。
③
为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)探究的性质
取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液
，经检验气体中含有
。为证明能否氧化而产生，设计以下方案：
①由方案Ⅰ中溶液变红可知中含有______ 。该离子的产生______ (填“能”或“不能”)判断一定是由被还原而形成的。
②方案Ⅱ用溶液洗涤的目的是________ 。方案Ⅱ得出氧化性：______ (填“>”或“<”)。
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。在硫酸溶液中反应如下：
。
①完成上述离子方程式_____ 。
②现取中洗涤并干燥后样品的质量
，加入稀硫酸，收集到
气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为______ 。(计算结果保留到0.1%)
)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。资料：为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。(1)制备
①除杂装
中的试剂为②
为制备装置，溶液过量的原因是③
为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为(2)探究
的性质取
中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为证明能否氧化而产生，设计以下方案：| 方案Ⅰ | 取少量溶液，滴加 溶液至过量，溶液呈红色 |
| 方案Ⅱ | 用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液 。取少量，滴加盐酸，有产生 |
中含有被还原而形成的。②方案Ⅱ用
溶液洗涤的目的是(填“>”或“<”)。(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。
在硫酸溶液中反应如下： 。①完成上述离子方程式
②现取
中洗涤并干燥后样品的质量，加入稀硫酸，收集到气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
