单选题 较易0.85 引用3 组卷583
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是
| A．a点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
| B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL |
| C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为： NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
| D．沉淀的质量：a点>c点 |
12-13高三·河北唐山·阶段练习
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向100mL0.1mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是
| A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4 |
B．a→b段发生反应的离子方程式是 SO ＋Ba2＋=BaSO4↓ |
| C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02 |
| D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL |
向100mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。沉淀总物质的量n随加入Ba(OH)2溶液体积V的变化如图。下列说法错误的是
| A．沉淀质量：b点>a点>c点 |
| B．a点到c点过程中，b点溶液中水的电离程度最小 |
C．a点离子浓度的大小关系为：[NH ]>[SO ]>[H+]>[OH-] |
D．b点到c点过程中，发生的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO +2H2O |
向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液．随着Ba(OH)2溶液体积V(横坐标)的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示
已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al(OH)3沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解。请回答下列问题：
(1)写出b
c发生反应的离子方程式：_______________________________ ；
(2)下列说法正确的是________
(3)写出ab发生反应的离子方程式：__________________________________ ；
(4)滴加到c点共加入Ba(OH)2溶液的体积为__ mL，b、a两点沉淀的质量差为___ g（精确到0.001）．
已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al(OH)3沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解。请回答下列问题：
(1)写出b
c发生反应的离子方程式：(2)下列说法正确的是
| A．a点的溶质为(NH4)2SO4 |
| B．b点溶液中一定存在：c(NH)+c(H+)=c(OH﹣) |
| C．b点沉淀为Al(OH)3和BaSO4 |
| D．C点溶液中一定存在：c(AlO)＞c(Ba2+)＞c(NH) |
b发生反应的离子方程式：(4)滴加到c点共加入Ba(OH)2溶液的体积为
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