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填空题 适中0.65 引用1 组卷123
完成下列填空：
(1)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。工业上常用Cl2处理含Fe2+的FeCl3溶液，请写出该反应的离子方程式：_______。
(2)2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到含氯消毒剂的重要性。
①“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)在此次抗疫中发挥了重要作用，其工业制备的化学方程式_______。
②已知KMnO4与浓盐酸反应也可以用来制取氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O。氧化剂是_______(填化学式)；若有15.8g KMnO4参与反应，反应中转移的电子为_______mol。请用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。
(3)某实验小组用“套管实验”来探究Na2CO3和NaHCO3的性质。

①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_______。
②该实验可证明NaHCO3的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；_______(填“能”或“不能”)将NaHCO3、Na2CO3的位置互换。
21-22高一上·广东湛江·期末
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知识点：单线桥、双线桥分析氧化还原反应氯气与碱溶液反应碳酸钠与碳酸氢钠鉴别的实验 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
(1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。请注明该反应中电子转移的方向和数目___________。
(3)H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=X＋NH3↑，则生成物X的化学式为___________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________。
②从H2O2氧元素的化合价可推测，H2O2既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究H2O2在某强酸性反应体系中的性质。
实验Ⅰ：探究H2O2的氧化性。
向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。
实验Ⅱ：探究H2O2的还原性。
向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。
实验Ⅱ的实验现象为a．___________；b．有气泡产生。
若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑，则该反应的离子方程式为___________。
实验室可用如下方法制取Cl2，根据相关信息，回答下列问题：
（1）用双线桥法表示电子转移方向和数目_____：①MnO2 +4HCl（浓）= Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O
（2）若反应中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质为__（填化学式），被氧化的物质的量为 _____，同时转移电子数为_____。
（3）将（2）生成的氯气与 0.2mol H2 完全反应，生成的气体在标准状况下所占体积为_____L，将此产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。（已知：H2+Cl22HCl）
（4）②KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。
（5）已知反应4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由弱到强的顺序为_______。
（6）将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_____g固体。
实验室可用如下方法制取Cl2，根据相关信息，回答下列问题：
(1)在该反应中，HCl表现的性质有______、________.
①MnO2 +4HCl（浓）Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O
(2)若反应中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质为________（填化学式），被氧化物质的物质的量为 _____，同时转移电子数为_____(用NA表示)。
(3)将(2)生成的氯气与 0.2mol H2 完全反应，生成的气体在标准状况下所占体积为_________，将此产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。
(4)②KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。
(5)已知反应4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。
(6)将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______。

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