解答题-原理综合题 较难0.4 引用2 组卷330
硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一,以为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过下面两种方法制备:
方法Ⅰ:臭氧化法
已知:在298K,101时发生以下反应的热化学方程式为:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
(1)则反应Ⅳ的___________
(2)在恒温恒容条件下,下列说法能够说明反应Ⅳ已经达到平衡的是___________ 。
a.混合气体密度不再改变 b.消耗的同时,消耗了
c.浓度不再改变 d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)在2L密闭容器中充入和,在不同温度下发生反应Ⅳ,平衡时在容器内气体中的物质的量分数随温度变化的曲线如图甲所示[考虑]:
①反应Ⅳ中,a点的___________ (填“>”“<”或“=”)。
②对反应体系加压,得平衡时的转化率与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至的过程中逐渐增大的原因:___________ 。
③图甲中,℃时,平衡后总压为0.1,和的平衡分压相同,则反应Ⅳ以压强表示的平衡常数___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
方法Ⅱ:电解法
(4)实验装置如图所示,则电极A接直流电源的___________ 极,电解池中生成的电极反应式为___________ 。
方法Ⅰ:臭氧化法
已知:在298K,101时发生以下反应的热化学方程式为:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
(1)则反应Ⅳ的
(2)在恒温恒容条件下,下列说法能够说明反应Ⅳ已经达到平衡的是
a.混合气体密度不再改变 b.消耗的同时,消耗了
c.浓度不再改变 d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)在2L密闭容器中充入和,在不同温度下发生反应Ⅳ,平衡时在容器内气体中的物质的量分数随温度变化的曲线如图甲所示[考虑]:
①反应Ⅳ中,a点的
②对反应体系加压,得平衡时的转化率与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至的过程中逐渐增大的原因:
③图甲中,℃时,平衡后总压为0.1,和的平衡分压相同,则反应Ⅳ以压强表示的平衡常数
方法Ⅱ:电解法
(4)实验装置如图所示,则电极A接直流电源的
2022·湖南长沙·一模
类题推荐
研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义
(1)反应,可有效降低汽车尾气污染物的排放.一定条件下该反应经历三个反应阶段,反应历程如图所示,三个反应中,属于吸热反应的是反应_______ (填“①”“②”或“③”),图中_______
(2)硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一,以为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点,可利用臭氧化法制备,其反应为,在恒温恒压条件下,下列说法能够说明该反应已经达到平衡的是_______(填序号)(不考虑其他反应干扰)
(3)在密闭容器中充入和,发生反应,平衡时在容器内的体积分数随温度变化的曲线如图甲所示【要考虑反应】
①a点的_______ (填“>”“<”或“=”).
②对反应体系加压,得平衡时的转化率与压强的关系如图乙所示,请解释压强增大至的过程中逐渐增大的原因:_______
③图甲中,时,平衡后总压为,和的平衡分压相同,则反应以压强表示的平衡常数_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(4)化工废水中常常含有以二甲胺为代表的含氮有机物,用电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放,装置如图所示,反应原理是①在阳极转化为;②在碱性溶液中歧化为;③将二甲胺氧化为,和
①写出电解池中阴极发生反应的化学方程式:_______
②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是_______
③当阴极区收集到(标况下)气体时,阳极区收集到N2的体积(标况下)是_______ mL
(1)反应,可有效降低汽车尾气污染物的排放.一定条件下该反应经历三个反应阶段,反应历程如图所示,三个反应中,属于吸热反应的是反应
(2)硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一,以为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点,可利用臭氧化法制备,其反应为,在恒温恒压条件下,下列说法能够说明该反应已经达到平衡的是_______(填序号)(不考虑其他反应干扰)
A.混合气体密度不再改变 |
B.消耗的同时,消耗了 |
C.浓度不再改变 |
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
①a点的
②对反应体系加压,得平衡时的转化率与压强的关系如图乙所示,请解释压强增大至的过程中逐渐增大的原因:
③图甲中,时,平衡后总压为,和的平衡分压相同,则反应以压强表示的平衡常数
(4)化工废水中常常含有以二甲胺为代表的含氮有机物,用电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放,装置如图所示,反应原理是①在阳极转化为;②在碱性溶液中歧化为;③将二甲胺氧化为,和
①写出电解池中阴极发生反应的化学方程式:
②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是
③当阴极区收集到(标况下)气体时,阳极区收集到N2的体积(标况下)是
硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一,以为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧化法制备。已知:在、时发生以下反应:
①
②
③
④
(1)则反应④的_______ 。
(2)在恒温恒容条件下,按物质的量之比通入和,下列说法能够说明反应④已经达到平衡状态的是[考虑]_______(填标号)。
(3)在密闭容器中充入和在不同温度下发生反应④,平衡时在容器内气体中的物质的量分数随温度变化的曲线如图甲所示[考虑]。
①反应④中,a点的_______ (填“>”“<”或“=”)。
②对反应体系加压,得到平衡时的转化率与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至的过程中逐渐增大的原因:_______ 。
③图甲中,时,平衡后总压为,的分压为的两倍,则反应④以压强表示的平衡常数_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算;分压=总压×物质的量分数;结果保留两位小数)。
(4)利用反应: 。可实现硫、氮氧化物的综合利用。向密闭容器中充入等体积的和发生该反应,测得平衡时压强对数和的关系如图所示。
①_______ (填“>”、“<”或“=”);温度为时,从a到b历时,则此时段_______ 。
②同一温度下,图像呈线性变化的理由是_______ ;a、b两点体系总压强与的比值_______ 。
(5)实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。当溶液溶质为NaHSO3时,若往溶液中加入氨水至中性,则_______ (填“>”、“<”或“=”);当溶液溶质为时,若往溶液中加入少量固体,完全溶解后(此时溶液是不饱和溶液),溶液中的比值_______ (填“变大”、“变小”或“保持不变”)。
①
②
③
④
(1)则反应④的
(2)在恒温恒容条件下,按物质的量之比通入和,下列说法能够说明反应④已经达到平衡状态的是[考虑]_______(填标号)。
A.混合气体密度不再改变 | B.不再改变 |
C. | D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
①反应④中,a点的
②对反应体系加压,得到平衡时的转化率与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至的过程中逐渐增大的原因:
③图甲中,时,平衡后总压为,的分压为的两倍,则反应④以压强表示的平衡常数
(4)利用反应: 。可实现硫、氮氧化物的综合利用。向密闭容器中充入等体积的和发生该反应,测得平衡时压强对数和的关系如图所示。
①
②同一温度下,图像呈线性变化的理由是
(5)实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。当溶液溶质为NaHSO3时,若往溶液中加入氨水至中性,则
硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一,以为新型硝化剂的反应具有反应速率快、选择性高、过程无污染等优点。可通过如下方法制备:
已知在,时发生反应Ⅳ:
该反应一般可认为通过下列步骤来实现。
Ⅰ.;
Ⅱ.;
Ⅲ.。
(1)则_______ (用含、、的代数式表示),_______ (用含、、的代数式表示)。
(2)在恒温恒容条件下,下列说法能作为判断反应Ⅳ达到平衡状态标志的是_______(填标号)。
(3)在密闭容器中充入和,在不同温度下只发生反应Ⅱ和Ⅳ,平衡时在容器内气体中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示:
①反应Ⅳ在a点时的平衡常数_______ (填“>”、“<”或“=”)在b点时的平衡常数。
②时,反应达到平衡后混合气体的总压强为,和的平衡分压相同,则的平衡转化率为_______ ,的物质的量为_______ ,反应Ⅳ的平衡常数_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
已知在,时发生反应Ⅳ:
该反应一般可认为通过下列步骤来实现。
Ⅰ.;
Ⅱ.;
Ⅲ.。
(1)则
(2)在恒温恒容条件下,下列说法能作为判断反应Ⅳ达到平衡状态标志的是_______(填标号)。
A. |
B.不再随时间而改变 |
C.混合气体的质量不再随时间而改变 |
D.每消耗的同时生成 |
①反应Ⅳ在a点时的平衡常数
②时,反应达到平衡后混合气体的总压强为,和的平衡分压相同,则的平衡转化率为
组卷网是一个信息分享及获取的平台,不能确保所有知识产权权属清晰,如您发现相关试题侵犯您的合法权益,请联系组卷网