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填空题 适中0.65 引用1 组卷148
已知氢碘酸是一种具有强还原性的强酸，可以与多种物质【如：、、、、、等】发生不同类型的化学反应．请回答下列问题：
(1)下图可表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_________(填标号)．

(2)在水溶液中的电离方程式为_________________．
(3)常温下溶液与反应的化学方程式为，说明还原性______(填“>”、“<”或“=)．
(4)在反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．
(5)下列三种氧化剂均可以将氧化生成，自身对应的还原产物情况如下：

选项

A

B

C

氧化剂

还原产物

请判断等物质的量的三种氧化剂分别与足量HI作用，得到I2质量最多的是________(填选项标号)．
(6)向胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现如下一系列变化：先出现红褐色沉淀；随后沉淀溶解，溶液呈黄色：最后溶液颜色加深．
①红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式为___________________________．
②最后溶液颜色加深，反应的离子方程式为______________________________．
21-22高一上·辽宁锦州·期末
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知识点：胶体的性质和应用离子方程式的书写氧化还原反应的几组概念氧化还原反应方程式的配平 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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IA、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去):

试回答:
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少最D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____________________;
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_________________________________________。化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后．向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加入溶液的体积关系如下图所示。则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

II某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种:
已知该反应中的H2O2只发生如下过程:
（1）该反应中的还原剂是___________。
（2）该反应中发生还原反应的过程是_____→_____。
（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。
（4）如反应转移了0．6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。
氧化还原反应和复分解反应是高中重要学习的反应类型。
(1)在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是：_____。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：_____。
③最后溶液颜色加深呈黄色，请推测其原因是_____。
(2)①若标准状况下，H2S和O2的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积变为30mL，原气体中H2S的体积可能为_____。
②已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时点燃会发生爆炸，当硫化氢在空气中的体积分数为20%时，其爆炸产物是_____。
(3)在硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液变为紫红色，同时生成无色的Bi3+。写出该反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____。
(4)将氯气通入含1molNaOH的溶液中，形成NaClO、NaCl和NaOH的混合溶液。随后用此溶液吸收标准状况下5.6LSO2气体，恰好完全反应得到中性溶液。可知原溶液通入氯气_____mol。
(5)①足量SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，能使所有NO转化成NO放出，写出反应的化学方程式_____。
②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是(用编号排序)_____。
A.Na2SO3          B.Ba(NO3)2        C.Na2S        D.酸性KMnO4
Fe2O3是一种重要的工业原料。
(1)取少量Fe2O3粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为________________。
用上述溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为______________________。
(3)在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。电泳实验时，____________（填“阳”或“阴”）极颜色加深。
(4)已知强酸氢碘酸（HI）具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是__________________。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)3与HI反应的离子方程式_________________________。
(5)已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2则
向FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为______________________。
向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为_______________________。

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