填空题 适中0.65 引用1 组卷237
下表为元素周期表的一 部分,请回答有关问题
(1)已知元素⑩ 的一种核素,中子数为45,用原子符号表示该核素为_________ ;
(2)元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是_________ (离子符号表示),元素⑨ 的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________ 。
(3)下列事实不能说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性强的是_ ;
(4)由上表中的元素构成的A+、B+、 C-、D、E五种含有10个电子的粒子,已知他们有如下转化关系:反应一: A++C-
D+E↑:反应二 : B++C-=2D;写出B+的化学式__________ ,反应一的离子方程式为___________ 。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(2)元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是
(3)下列事实不能说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性强的是_ ;
A.元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应,溶液变浑浊 |
B.元素⑧的单质能将Fe氧化成三价铁,而元素⑦的单质只能将铁氧化成二价铁 |
C.⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解,后者的分解温度高 |
D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑦的氢化物水溶液的酸性强 |
21-22高一上·江西赣州·期末
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如表所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑨在表中的位置,请回答下列问题:
(1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
(2)请写出①和⑨两种元素形成的10电子分子的电子式_______ 。
(3)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是_______ (填字母)。
A.②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应,溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中,1mol②单质比1mol⑥单质得电子多
C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式:_______ 。
(5)已知周期表中存在对角相似规则,如铍(Be)与铝化学性质相似,⑧的氧化物、氢氧化物也有两性,写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:_______ 。
IA | 0 | |||||||
一 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
二 | ⑧ | ⑨ | ② | ③ | ||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(2)请写出①和⑨两种元素形成的10电子分子的电子式
(3)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是
A.②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应,溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中,1mol②单质比1mol⑥单质得电子多
C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式:
(5)已知周期表中存在对角相似规则,如铍(Be)与铝化学性质相似,⑧的氧化物、氢氧化物也有两性,写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:
I.表中所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑨在表中的位置,请回答下列问题:
(1)③、④、⑦的离子半径由大到小的顺序是_____ (用离子符号表示)。
(2)下列事实不能说明元素⑦的非金属性比元素⑥的非金属性强的是_____(填字母)。
(3)已知周期表中存在对角相似规则,处于对角线位置的元素化学性质相似,⑧的氧化物、氢氧化物也有两性,写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式(生成的盐中阴、阳离子个数比为1:2):_____ 。
(4)⑥的一种氧化物可用作海水提溴时的溴单质吸收剂,该反应的化学方程式为:______ 。
IA | 0 | |||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ⑧ | ⑨ | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(2)下列事实不能说明元素⑦的非金属性比元素⑥的非金属性强的是_____(填字母)。
A.⑦的单质与⑥的简单氢化物溶液反应,溶液变浑浊 |
B.⑦的单质可以将铁氧化为正三价,而⑥的单质将铁氧化为正二价 |
C.⑦的氢化物为强酸,而⑥的氢化物为弱酸 |
D.⑦和⑥两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 |
(4)⑥的一种氧化物可用作海水提溴时的溴单质吸收剂,该反应的化学方程式为:
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