铜是人类广泛使用的一种金属，钼是一种难熔的稀有金属。两种物质在生产生活中都有着重要的应用。回答下列问题：
(1)基态Cu原子价层电子排布式为___________，在周期表中，Cu元素属于___________区，Cu能与拟卤素(SCN)₂反应。拟卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H-S-CN)，其原因为___________，写出一种与SCN^-互为等电子体分子的化学式___________。
(2)将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解反应的离子方程式：___________。
(3)向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。在该晶体中1mol[Cu(NH₃)₄]^2＋含有σ键的数目为___________。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子的原因是___________。
(4)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为___________，氮化钼晶胞边长为anm，晶体的密度ρ=___________g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。