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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷74
Ⅰ．在的密闭容器内，时反应体系中，随时时间的变化如表：
时间(s)012345

(1)内该反应的平均速率_______。
(2)写出该反应的平衡常数表达式：K=_______。已知：，则该反应是_______热反应。
(3)如图表示的变化的曲线是_______。

(4)不能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A．B．容器内压强保持不变
C．D．容器内气体密度保持不变
(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。
A．及时分离出气体B．增大的浓度C．适当升高温度D．选择高效催化剂

Ⅱ．肼()可用做发射卫星的火箭燃料。已知
①     
②     
(6)写出气态肼和生成氮气和水蒸气的热化学方程式_______。
21-22高二上·四川凉山·期末
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知识点：盖斯定律及其有关计算化学反应速率计算化学平衡状态的判断方法化学平衡题中基于图表数据的相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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科研及生产中常涉及氮及其化合物。
(1)硝酸工业的重要反应之一是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。800℃时在2 L密闭容器中加入0.020 mol NO和0.010 mol O2，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0060.0040.0040.004
①800℃时该反应的平衡常数K=___________。已知反应的平衡常数K(700℃)＞K(800℃)，则该反应是___________热反应。
②0～2 s内该反应的平均速率v(O2)=___________。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a．v(NO2)=2v(O2)                 b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2)             d．容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
a．及时分离出NO2气体          b．适当升高温度
c．增大O2的浓度                    d．选择高效的催化剂
(2)肼(N2H4)可用做发射卫星的火箭燃料。已知：
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)     △H=+67.7 kJ·mol-1
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H=-543 kJ·mol-1
写出气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________。
(3)肼—空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O，该燃料电池的负极电极反应式是___________。
在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：
时间/s012345
n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=_______。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是_______ 反应。(填“吸热”或“放热”)
(2)下图中表示NO2的变化的曲线是_______。用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率v= _______，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v= _______ 。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。
a．及时分离出NO2气体          b．适当升高温度
c．增大O2的浓度                  d．选择高效催化剂

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