单选题 适中0.65 引用1 组卷174
已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g),在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中,其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是
A.25min时,正反应速率减小 |
B.反应进行到10min时,体系吸收的热量为9.68kJ |
C.a、b、c、d四点中正与逆均相等 |
D.10min时,的生成速率为 |
21-22高二上·山西朔州·期末
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已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H= -57.2kJ/mol,将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中,各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是
A.前10min 内,用v(NO2 )表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1 |
B.反应进行到10min时,反应物的转化率约为33.3% |
C.a点正反应速率小于逆反应速率 |
D.25min 时,改变的条件是增大压强 |
已知NO2和N2O4可以相互转化:N2O4(g)2NO2(g) △H <0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是
A.图中的两条曲线,X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 |
B.a点时v(N2O4) = v(NO2) |
C.25 min时改变了影响速率的一个因素,使得NO2转变为N2O4,该改变是将密闭容器的体积缩小,增大压强 |
D.前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min) |
NO、NO2是空气中的污染物,将NO、NO2转化为N2(g)是化学工作者的重要研究课题,回答下列问题:
(1)已知反应Ⅰ: △H1=-180.5 kJ/mol
反应Ⅱ: △H2=+566 kJ/mol
反应Ⅲ: △H3=-1200 kJ/mol
则反应Ⅳ: △H4=___________ kJ/mol。
(2)已知NO和O2经反应a和反应b转化为NO2,其能量随反应进程的变化如图所示。
反应a: K1
反应b: K2
下列说法正确的是___________ (填标号)。
A.反应b的速率大小决定了NO2(g)的生成速率
B.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1+K2
C.从热力学角度分析,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)能自发进行的原因是熵变的影响大于焓变的影响
(3)已知 。T℃时,将一定量的NO2(g)、N2O4(g)充入一个容积为2 L的恒容密闭容器中,各物质浓度随时间变化的关系如下表所示:
①下列说法可以说明反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A.混合气体的密度不再发生变化
B.NO2的体积分数不再发生变化
C.
D.混合气体的颜色不再发生变化
②5min时,v正(NO2)___________ (填“>”或“<”)v逆(NO2);0~10 min内,v(N2O4)___________ mol/(L·min);N2O4的平衡转化率为___________ 。
③在该温度下,K=___________ mol/L。
(1)已知反应Ⅰ: △H1=-180.5 kJ/mol
反应Ⅱ: △H2=+566 kJ/mol
反应Ⅲ: △H3=-1200 kJ/mol
则反应Ⅳ: △H4=
(2)已知NO和O2经反应a和反应b转化为NO2,其能量随反应进程的变化如图所示。
反应a: K1
反应b: K2
下列说法正确的是
A.反应b的速率大小决定了NO2(g)的生成速率
B.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1+K2
C.从热力学角度分析,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)能自发进行的原因是熵变的影响大于焓变的影响
(3)已知 。T℃时,将一定量的NO2(g)、N2O4(g)充入一个容积为2 L的恒容密闭容器中,各物质浓度随时间变化的关系如下表所示:
时间/min | 0 | 5 | 10 | 20 | 50 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.2 | c | 0.6 | 0.7 | 0.7 |
c(N2O4)/(mol/L) | 0.6 | c | 0.4 | 0.35 | 0.35 |
A.混合气体的密度不再发生变化
B.NO2的体积分数不再发生变化
C.
D.混合气体的颜色不再发生变化
②5min时,v正(NO2)
③在该温度下,K=
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