解答题-原理综合题 较难0.4 引用2 组卷553
研究,,等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
已知,①,反应体系中每摩尔气态物质分解为气态基态原子消耗的能量如下表所示:
②
③
(1)试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式_______ 。
(2)将与按体积比1∶1充入恒容密闭容器中发生反应:
①保持恒温,下列能说明反应达到平衡状态的是_______ (填标号)。
a.体系压强保持不变 b.混合气体密度保持不变
c.和NO的体积比保持不变 d.每消耗的同时生成
②℃、℃时,物质的分压变化如图所示。根据题意可知:_______ (填“>”“<”或“=”),由平衡状态a到b,改变的条件是_______ 。
(3)与CO在一定条件下的反应为:,某温度下,在1 L密闭容器中充入和,此时容器的压强为p,5秒时反应达到平衡,容器的压强减小。回答下列问题:
①反应开始到平衡时CO的平均反应速率_______ ;_______ (用含p的代数式表示,已知:某气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)
②若此温度下,某时刻测得、、、的浓度分别为、、、,要使反应向逆反应方向进行,a的取值范围是_______ 。
已知,①,反应体系中每摩尔气态物质分解为气态基态原子消耗的能量如下表所示:
CO | NO | ||
812 kJ | 1076 kJ | 1490 kJ | 632 kJ |
②
③
(1)试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式
(2)将与按体积比1∶1充入恒容密闭容器中发生反应:
①保持恒温,下列能说明反应达到平衡状态的是
a.体系压强保持不变 b.混合气体密度保持不变
c.和NO的体积比保持不变 d.每消耗的同时生成
②℃、℃时,物质的分压变化如图所示。根据题意可知:
(3)与CO在一定条件下的反应为:,某温度下,在1 L密闭容器中充入和,此时容器的压强为p,5秒时反应达到平衡,容器的压强减小。回答下列问题:
①反应开始到平衡时CO的平均反应速率
②若此温度下,某时刻测得、、、的浓度分别为、、、,要使反应向逆反应方向进行,a的取值范围是
21-22高二上·山东济南·期末
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“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1) 已知: ①NO2+COCO2+NO 该反应的平衡常数为K1(下同)
每1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2
③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式_______________________ 以及此热化学方程式的平衡常数K=________ (用K1、 K2、K3表示)
(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2,某温度下,在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡时,容器的压强变为原来的,则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=___________ 。
若此温度下,某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amo/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行,a的取值范围__________ 。
(1) 已知: ①NO2+COCO2+NO 该反应的平衡常数为K1(下同)
每1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2
③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式
(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2,某温度下,在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡时,容器的压强变为原来的,则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=
若此温度下,某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amo/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行,a的取值范围
“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1(下同)每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol K3
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________ 以及此热化学方程式的平衡常数K=____________ (用K1、K2、K3表示)
(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2,某温度下,在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡时,容器的压强变为原来的,则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________ 。
若此温度下,某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行,a的取值范围________________ 。
(3)电化学降解NO2-的原理如下图:
①电源的负极是________ (填A或B)阴极反应式为________________________________________ 。
②若电解过程中转移了6mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差为_________ g。
(1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1(下同)每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol K3
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式
(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2,某温度下,在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡时,容器的压强变为原来的,则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=
若此温度下,某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行,a的取值范围
(3)电化学降解NO2-的原理如下图:
①电源的负极是
②若电解过程中转移了6mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差为
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