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解答题-结构与性质 适中0.65 引用2 组卷348
在29种生命必需的元素中，按体内含量的高低可分为常量元素(如：氧、碳、氢、氮、磷等)和微量元素(如：钒、锰、钴等)，回答下列问题：
(1)胞嘧啶()是核酸(DNA和RNA)中的主要碱基组成成分之一。该分子中所有元素的电负性由小到大的顺序为_______(填元素符号)。基态N原子核外电子的运动状态有_______种，1 mol中含有键的数目为_______mol。
(2)与分子结构相似，键角_______(填“>”“<”或“=”)，其原因为_______。
(3)锰在人体代谢、骨骼的形成和维生素C的合成过程中必不可少；钴是维生素B12组成部分；钒能降低血液中胆固醇的含量，还具有胰岛素的作用。基态Co原子核外电子排布式为_______，基态价电子排布式为_______，的空间结构为_______。
21-22高二上·山东济南·期末
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知识点：电子排布式元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为________，属于________区。
(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：，其阴离子的空间结构是________。
(3)利用离子液体可电沉积还原金属，其熔点只有7℃，其中结构如图所示。

①该物质的晶体类型是________。
②离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是________。
③P、S和Cl三元素的第一电离能由小到大顺序为________。
(4)独立的分子中H—N—H的键角为，离子中H—N—H的键角________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)NaCl晶胞如图所示：

若NaCl晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞密度的表达式为________g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。
按要求回答下列问题。
(1)基态氮原子价层电子排布图为_______，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。
(2)基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_______族。
(3)基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe位于周期表的_______区，的价层电子排布式为_______。
(4)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为_______。
(5)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是_______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_______种。
(6)磷和砷是同一主族的元素，第一电离能：磷_______砷(填“>”“<”或“=”，下同)，它们形成的氢化物的沸点：_______，原因是_______。
(7)已知第三电离能数据：，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是_______。
(8)据报道，在的催化下，甲醛可被氧化成，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角_______中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。原因是_______。
过渡金属钒(V)、钴(Co)和镍(Ni)都是重要的合金元素，它们的配合物在药物合成方面有重要应用。。
回答下列问题：
(1)基态V原子核外未成对电子的个数是___________。
(2)一种钒的配合物分子结构如图所示，该配合物中钒的化合价是___________，分子中除钒外的其他元素电负性由大到小的顺序是___________，N原子的杂化方式是___________。

(3)AsCl3 也可与钒离子形成配合物，当氯原子被烷基取代后，配位能力增强，其原因是___________。
(4)CoO2 具有如图所示的层状结构(小球表示Co，大球表示O)。下列用粗实线画出的结构单元不能描述其化学组成的是___________(填序号)。
A．B．C．D．
(5)一种由镍、氟和钾三种元素组成的化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是___________，Ni的配位数是___________，原子A、B之间的距离是___________ pm (用含a、b、c的式子表示)。

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