单选题 适中0.65 引用2 组卷187
工业上可利用“吹出法”提溴。“吹出法”提溴的流程如下图所示：
已知酸化后的浓缩海水中主要含H+、Na+、Mg2+、Cl-、Br-、SO
等离子。下列说法正确的是
已知酸化后的浓缩海水中主要含H+、Na+、Mg2+、Cl-、Br-、SO
等离子。下列说法正确的是| A．“氧化1”中Cl2过量会增大“吸收”时SO2水溶液的用量 |
| B．取“吹出”后的溶液滴加到淀粉KI试纸上，若试纸变蓝，则说明溶液中含Cl2 |
| C．“吸收”时的离子方程式为：SO2+H2O+Br2=H2SO3+2Br- |
| D．蒸馏后溶液中主要存在的离子是：Na+、Mg2+、Cl-和SO |
21-22高三上·江苏南通·阶段练习
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“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
下列有关说法正确的是
下列有关说法正确的是
| A．氧化1所用的氯气可通过热还原饱和NaCl溶液制得 |
| B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na＋、Mg2＋、Cl-、Br- |
C．吸收过程发生反应的离子方程式是SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br-＋SO |
| D．从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是萃取 |
“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术要流程如下：
下列有关说法正确的是
下列有关说法正确的是
| A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得 |
| B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-、Br- |
C．吸收过程发生反应的离子方程式：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+ |
| D．从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取 |
“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法正确的是
| A．用热空气吹出溴，再用SO2吸收，达到了富集溴的目的 |
| B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-、Br- |
C．“吸收”过程发生反应的离子方程式为 |
| D．从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取 |
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