单选题 适中0.65 引用3 组卷285
常温下，向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH﹣浓度在此滴定过程的变化如图所示。下列说法错误的是
| A．a～d点，a点时水的电离受抑制最强 |
| B．b、c、d三点溶液中离子、分子种类相同 |
| C．c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+) |
| D．b、d两点溶液的pH相同 |
21-22高二上·福建宁德·期末
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常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是
| A．a--e点，a点时水的电离受抑制最强 |
| B．b、d两点溶液的pH相同 |
| C．c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
| D．d点所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-) |
常温下，向20 mL 0.1 mol·L−1的CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，已知由水电离出的氢氧根离子浓度c水(OH−)随滴入的NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是
| A．常温下，醋酸的电离常数约为1×10−5 |
| B．b、d两点溶液的pH相同 |
| C．V1=20 |
| D．c点溶液中存在：c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+) |
室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是
| A．b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣) |
| B．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
| C．d点表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K |
| D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) |
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