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填空题 适中0.65 引用3 组卷801
痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；
①HUr(尿酸，aq)⇌Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37 ℃时，Ka=4.0×10-6)
②NaUr(s) ⇌Ur-(aq)+Na+(aq)
(1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_______。
(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol·L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4 mol·L-1，该病人尿液的c(H+)为_______，pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。
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知识点：溶液pH的计算难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡的应用溶度积常数相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，其原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
(37℃时，)
   
(1)37℃时，1.0 L水中最多可溶解mol尿酸钠，则尿酸钠的为_______。
(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，说明_______0(填“大于”或“小于”)；温度降低时，尿酸钠的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)37℃时，某人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为，其中尿酸根离子的浓度为，则该尿液的pH为_______。
(4)以下措施对防治关节炎有一定积极作用的是_______。
a.减少钠盐的摄入       b.防寒保暖       c.多食用能代谢产生更多尿酸的食物
痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
① HUr(尿酸，aq)Ur-(尿酸根,aq) + H+(aq) (37℃时，Ka =4.0×10-6)
②NaUr(s)Ur-(aq) + Na+(aq)
(1)37℃时，0.5 L水中可溶解4.0×10-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_______。
(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp___(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为4.0×10-4 mol·L－1，该病人尿液的pH为_______。
(4)常温下，将0.2 mol·L－1的HUr溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_______。
A．c(HUr)＞c(Ur－)                         B．pH＞7
C．c(Na+)＝c(HUr)+c(Ur－)             D．2 c(H+)＝2c(OH－)＋[c(Ur－)－c(HUr)]
(5)试根据所学平衡知识说出一种防治关节炎的措施_______。
(6)已知如图所示t1时刻在尿酸钠的饱和溶液(晶体充足)中加适量水，试作出V溶解、V沉淀与时间关系的示意图：___________。
   
化学与生活息息相关，根据题目信息回答相关问题。
(1)痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
HUr(尿酸，aq)Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37°C时，Ka=4.0×10-6)；NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)
①37°C时，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。
②关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_______。(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列4种溶液：①NaCN、②NaOH、③CH3COONa、④Na2CO3。
已知常温下某些酸的电离平衡常数如下表所示：
HCNH2CO3CH3COOH
Ka=5.0×10-10Ka1=4.4×10-7；Ka2=4.7×10-11Ka=1.8×10-5
①常温下，这4种溶液pH由大到小的顺序是________(用序号比较)。
②0.1mol·L-1NaOH与0.2mol·L-1HCN等体积混合，则c(HCN)________c(CN-)(填“>”、“<”、“=”，下同)。
③若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③________④。
④25°C时，将amol·L-1的醋酸和0.1mol·L‑1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a________0.1。
⑤Na2CO3溶液中离子浓度由大到小排序为：________。
⑥向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生的离子反应方程式为：________。

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