填空题 适中0.65 引用13 组卷348
金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，以达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如下图。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________ 。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为___________ 。
A．＜1 B．4左右 C．＞6
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___________ (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________ 。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式___________ 。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的___________ 除去它们。(选填序号)
A．NaOH B．FeS C．Na2S
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为
A．＜1 B．4左右 C．＞6
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
| 物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-53 | 1.6×10-24 |
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的
A．NaOH B．FeS C．Na2S
11-12高二上·辽宁锦州·期末
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金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是____ 。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液pH范围在____ 。
A.<1 B.4左右 C.>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，____ (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是____ 。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表。
为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的____ (填选项)。
A.NaOH B.FeS C.Na2S
(5)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃时，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____ (填化学式)沉淀。
(6)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O的平衡常数K=____ 。
(7)优化反应条件是研究化学反应的重要方向。以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+2H2O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如表所示。
表中，a为____ ，b为____ 。实验表明，实验III的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为____ 。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液pH范围在
A.<1 B.4左右 C.>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表。
| 物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-35 | 3.4×10-28 | 6.4×10-33 | 1.6×10-24 |
为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的
A.NaOH B.FeS C.Na2S
(5)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃时，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
(6)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O的平衡常数K=(7)优化反应条件是研究化学反应的重要方向。以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+2H2O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如表所示。
| 实验序号 | Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 蒸馏水 | 温度/℃ | ||
| 浓度/(mol/L) | 体积/mL | 浓度/(mol/L) | 体积/mL | 体积/mL | ||
| Ⅰ | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 1.5 | 10 | 20 |
| Ⅱ | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 1.5 | 9 | a |
| Ⅲ | 0.1 | b | 0.1 | 1.5 | 9 | 30 |
表中，a为
Ⅰ.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___ (写化学式)。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为___ 。
A.3左右 B.4左右 C.2左右
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，___ (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___ 。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表：
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的___ 除去它们。
A.NaOH B.FeS C.Na2S
Ⅱ.某小组同学进行如图实验探究：
(5)预通过实验Ⅰ和实验Ⅱ证明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)，实验Ⅰ中加入1mol•L-1Na2S的体积范围为：___ 。
(6)试管Ⅱ中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀。请结合化学用语，从平衡移动的角度进行解释___ 。
(7)若将沉淀a洗涤3次后，加适量0.1mol/LFeSO4溶液，是否能看到白色沉淀转化为黑色沉淀，请结合计算予以说明___ 。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为
A.3左右 B.4左右 C.2左右
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表：
| 物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-53 | 1.6×10-24 |
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的
A.NaOH B.FeS C.Na2S
Ⅱ.某小组同学进行如图实验探究：
(5)预通过实验Ⅰ和实验Ⅱ证明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)，实验Ⅰ中加入1mol•L-1Na2S的体积范围为：
| 难溶电解质 | 颜色 | Ksp的数值(18～25℃) |
| ZnS | 白色 | 1.6×10-24 |
| CuS | 黑色 | 1.3×10-36 |
| FeS | 黑色 | 6.3×10-18 |
(6)试管Ⅱ中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀。请结合化学用语，从平衡移动的角度进行解释
(7)若将沉淀a洗涤3次后，加适量0.1mol/LFeSO4溶液，是否能看到白色沉淀转化为黑色沉淀，请结合计算予以说明
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