回答下列问题(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判-组卷网

解答题-原理综合题适中0.65 引用1 组卷26

回答下列问题
(1)在微生物作用的条件下，NH

经过两步反应被氧化成NO

。两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。
②1 mol NH

(aq)全部氧化成NO

(aq)的热化学方程式是_______。
(2)在80℃时，将0.4mol的N₂O₄(无色)气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80	100
c(N₂O₄)	0.20	a	0.10	c	d	e
c(NO₂)	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N₂O₄⇌2NO₂。
①0~20s内N₂O₄的平均反应速率为_______。
②在80℃时N₂O₄的转化率为_______。
③写出恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据_______。(写出1条即可)

21-22高二上·内蒙古通辽·期中

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知识点：吸热反应和放热反应化学反应速率计算化学平衡状态的判断方法转化率的相关计算及判断答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)	0	20	40	60	80	100
c(N₂O₄)	0.20	a	0.10	c	d	e
c(NO₂)	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N₂O₄

2NO₂。
①0~20s内N₂O₄的平均反应速率为______________。
②该反应的平衡常数表达式K=______________，在80℃时该反应的平衡常数K值为____(保留2位小数)。
③下列说法正确的是_____________。
A．温度越高，K值越大，N₂O₄的转化率越高
B．加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅
C．增大N₂O₄的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快
D．起始条件相同，将等量的N₂O₄分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N₂O₄平衡转化率小于B
④写出恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据_____________、_____________。(写出2条即可)

在80℃时，将0.40 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(N₂O₄)/mol·L^-1	0.20	a	0.10	c	d	e
c(NO₂)/mol·L^-1	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)20 s时，N₂O₄的浓度为_______mol·L^-1，0-20 s内N₂O₄的平均反应速率为_______。
(3)该反应的平衡常数表达式K=_______，在80℃时该反应的平衡常数K值为_______(保留两位小数)。

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为___________，表中b_________c(填“<”、“=”或“>”)。
（2）0～20s内N₂O₄的平均反应速率为_______________。
（3）该反应的平衡常数表达式K=_________，在80℃时该反应的平衡常数K值为________(保留2位小数)。

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