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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷99
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同、质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按下图装好，观察现象。

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为0.05mL)分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH___________1(填“＞”“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________。
A． 装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
(2)乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件，弱电解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度___________(填“增大、减小、不变”)。
(3)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A)增大，可在0.1mol·L -1的HA溶液中，选择加入___________试剂。
A．NaA固体(可完全溶于水)B．1mol·L-1 NaOH溶液
C．1mol·L-1 H2SO4D．2mol·L-1 HA
(4)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有___________。
A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱
19-20高三上·上海黄浦·期中
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知识点：一元强酸与一元弱酸的比较弱电解质在水溶液中的电离平衡浓度对电离平衡的影响弱电解质的电离平衡常数 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；
方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。
回答下列问题：
（1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。
A. 加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B. 加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C. 加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
（2）乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“＝”)；
（3）乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入____________试剂；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入_____________试剂。
（4）若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。
甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。
乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；
方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。
回答下列问题：
（1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。
A. 加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B. 加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C. 加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
（2）乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：__________________
（3）乙同学设计的方案二中说明HA是弱电解质的pH的范围为__________________
（4）丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入____________试剂；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入_____________试剂。
（5）若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。
甲、乙两位同学设计实验确定某酸是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0．1mol·L⁻¹的溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。

乙：方案一：用计测定浓度为溶液的；
方案二：取的HA溶液5mL稀释至500mL，再用计测其。
(1)甲同学设计的方案中，说明是弱电解质的实验现象是______（填序号）。
A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B．加入溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢

(2)乙同学设计的方案一中说明是弱电解质的理由是：____________________
(3)乙同学设计的方案二中说明是弱电解质的的范围为_____________________
(4)丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中，选择加入______试剂；
②使的电离程度减小，和都增大，可在的溶液中，选择加入______试剂。

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