解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷103
KMnO4和MnO2都是实验室常见药品，某小组同学对这两种物质做了如下探究。
I．从粗品(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)中获得MnO2，其工艺流程如图。
请回答下列问题：
(1)第①步操作中，加快酸溶速率的措施______ 。
(2)第②步操作中，NaClO3将Mn2+转化为MnO2，利用电解法也可实现这步转化，生成MnO2的电极反应式为______ 。
(3)第③步操作中，Cl2生成NaClO3的反应化学方程式为______ 。
(4)为得到纯净的MnO2，需将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。设计检验MnO2是否洗涤干净的实验方案：______ 。
(5)NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取Cl2，制取相同物质的量的Cl2消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为______ 。
II.探究酸性KMnO4和Na2C2O4的反应
(6)该小组同学做了如下实验：将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中(温度相同，并不断振荡)，记录现象如表：
①请将MnO
氧化C2O
的离子方程式补充完整：_______ 。
______MnO+_______C2O+_______=______Mn2++______CO2↑+_______
②请分析KMnO4溶液褪色时间变化的最可能原因_______ 。
I．从粗品(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)中获得MnO2，其工艺流程如图。
请回答下列问题：
(1)第①步操作中，加快酸溶速率的措施
(2)第②步操作中，NaClO3将Mn2+转化为MnO2，利用电解法也可实现这步转化，生成MnO2的电极反应式为
(3)第③步操作中，Cl2生成NaClO3的反应化学方程式为
(4)为得到纯净的MnO2，需将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。设计检验MnO2是否洗涤干净的实验方案：
(5)NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取Cl2，制取相同物质的量的Cl2消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为
II.探究酸性KMnO4和Na2C2O4的反应
(6)该小组同学做了如下实验：将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中(温度相同，并不断振荡)，记录现象如表：
 | 滴加KMnO4溶液的量 | KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
| 滴入第1滴 | 60s | |
| 滴入第2滴 | 15s | |
| 滴入第3滴 | 3s | |
| 滴入第4滴 | 1s |
氧化C2O的离子方程式补充完整：______MnO
+_______C2O+_______=______Mn2++______CO2↑+_______②请分析KMnO4溶液褪色时间变化的最可能原因
21-22高三上·北京门头沟·期末
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KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：
I.MnO2的制备：
该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为_____ 。
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为____ 。
（3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的___ （填序号）。
a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH
（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：____ ，判断是否洗涤干净可选用的试剂是___ （填化学式）。
（5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为___ 。
（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为__ 。
II.KMnO4的制备和性质：
（7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：
第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。
第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为_____ （精确到0.1%）
（8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：
① 请将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
___ MnO4-+__ C2O42-+___ =__ Mn2++___ CO2↑+___
② 请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_____ 。
I.MnO2的制备：
该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为
（3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的
a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH
（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：
（5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为
（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为
II.KMnO4的制备和性质：
（7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：
第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。
第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为
（8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：
| 滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需时间 |
| 先滴入第1滴 | 60s |
| 褪色后，再滴入第2滴 | 15s |
| 褪色后，再滴入第3滴 | 3s |
| 褪色后，再滴入第4滴 | 1s |
① 请将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
② 请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因
是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究，设计了将粗
和
)样品转化为纯
的化学方程式为
氧化
的离子方程式为
c.
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