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解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷113
元素锑(Sb)位于周期表第五周期ⅤA族，科研工作者精准合成了SbxOy、SbI3•3S8等二维无机分子晶体，为潜在的分子电子设备研究创设了机会；合成了Na[Sb(PDTA)]•H2O等配合物，在冶金工业中应用广泛。
(1)基态S原子的价电子轨道表示式(排布图)为_____。
(2)SbI3中心原子的杂化方式为______；第一电离能：I1(Sb)<I1(I)，原因是_____。
(3)SbI3•3S8双分子晶体中存在的微粒间作用力有_____。
A.离子键          B.π键        C.非极性共价键        D.氢键        E.范德华力
(4)SbxOy的一种双链基本结构单元如图a，则其化学式为_____。

(5)PDTA的结构如图b，Na[Sb(PDTA)]•H2O中心原子的配位数为6，则配位原子是_____。
21-22高三上·福建泉州·阶段练习
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知识点：轨道表示式利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键根据晶胞结构确定晶体化学式 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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不锈钢是不锈耐酸钢的简称，不锈钢的种类目前有100多种，主要组成元素是铁、碳、铬、镍、铜等，不锈钢在国民生产生活和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子排布图为___________。第二电离能___________(填“大于”或“小于”)。
(2)氟与氯同主族，的熔点为1100℃，熔化时能导电；的熔点为83℃，易溶于水和乙醇。的熔点比高得多，这是因为___________。
(3)向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加两滴KSCN溶液，未观察到溶液变红。回答下列问题：
①在水中可以电离出配离子，该配离子中的配体是___________，Fe还能与CO形成配合物Fe(CO)5，该配合物中的配位原子是___________(写元素符号)。
②依据观察到的实验现象说明和的性质不同，原因是___________。
(4)铜的硫化物有CuS和两种，它们的晶胞具有相同的俯视图(如图2所示)，晶胞中的位置(如图1所示)，铜离子位于所构成的四面体中心，已知CuS和的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为。

①CuS晶体中，铜离子与硫离子间的最短距离为___________pm。
②晶体的密度为___________(列出计算式即可)。
铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。
I．在血液中，以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送。如图为载氧后的血红蛋白分子示意图。

(1)基态的价电子轨道表示式为___________。
(2)载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入，则占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与配位能力最强的是___________(填字母)。
a           b．          c．
(3)一种最简单的卟啉环结构如图。

①该卟啉分子中，1号位N的杂化方式为___________。
②比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：___________。
③血红蛋白中存在和卟啉分子形成的配位键。卟啉分子中与形成配位键的原子是___________，原因___________。
④该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是___________。
Ⅱ．可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞。

其边长为。已知：，阿伏加德罗常数的值为。相对原子质量：F-19   Fe-56   Cs-133。

(4)该晶体的密度是___________。
(5)距离最近的F的个数为___________。

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