硅烷SiH₄可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH₄的化学方程式如下：Mg₂Si+4NH₄Cl+8NH₃=SiH₄+2MgCl₂·6NH₃
(1)硅在元素周期表中的位置是___________，基态硅原子占据的最高能级的符号是___________。
(2)①SiH₄的电子式是___________。
②SiH₄的沸点比CH₄的___________。(填“高”或“低”)，原因是___________。
(3)Mg₂Si可由Mg和SiO₂反应制得。晶体SiO₂属于___________晶体(填晶体类型)，一种SiO₂晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图)。其中Si原子的杂化轨道类型是___________。

(4)Mg₂Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有___________个紧邻的Mg原子。已知Mg₂Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Mg₂Si晶体的密度为___________g·cm^-3。