单选题 较易0.85 引用2 组卷180
用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：
下列说法不正确的是
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| ① | 打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 | 产生红棕色气体，溶液变为绿色 |
| ② | 一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管 | 注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色 |
| ③ | 一段时间后， 打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气 | 注射器中无色气体变红棕色 |
| A．①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑ + 2H2O |
| B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小 |
| C．②中铜表面产生的气体可能有H2 |
| D．③中的实验现象能证明②中反应生成了NO |
21-22高一上·北京昌平·期末
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用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：
(1)①中反应的化学方程式_______ 。
(2)用方程式解释②中“气体逐渐变为无色”：_______ 。随着该反应进行，试管内压强降低，注射器内剩余的水被“吸入”试管。
(3)关于实验说法正确的是_______ 。
a.集气瓶中收集到无色气体
b.待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生
c.③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO
(4)可按照如下方法从试管反应后的混合液中回收Cu。
物质1为_______ ，试剂2为_______ 。
(5)奚梅梅老师认为①中“溶液变为绿色”的原因是红棕色气体溶解在溶液中导致的，请设计实验方案证明。_______ (包括实验操作和现象)
| 装置 | 步骤 | 操作 | 现象 |
 | ① | 打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 | 产生红棕色气体，溶液变为绿色 |
| ② | 一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管 | 注射器内剩余的水被“吸入”试管：铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色 | |
| ③ | 一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体：拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气 | 注射器中无色气体变红棕色 |
(2)用方程式解释②中“气体逐渐变为无色”：
(3)关于实验说法正确的是
a.集气瓶中收集到无色气体
b.待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生
c.③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO
(4)可按照如下方法从试管反应后的混合液中回收Cu。
物质1为
(5)奚梅梅老师认为①中“溶液变为绿色”的原因是红棕色气体溶解在溶液中导致的，请设计实验方案证明。
某小组同学利用下面的实验装置(气密性已检验，试管内预先充满氮气)验证硝酸的性质。
试填空：
(1)步骤i中，红棕色气体是___________ 。
(2)步骤ii中，浓硝酸被稀释成稀硝酸，能说明稀硝酸具有氧化性的现象是___________ 。
(3)步骤iii中，注射器中无色气体变为红棕色，发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)上述实验能否证明铜与稀硝酸反应生成NO，并说明理由___________ 。
| 实验装置 | 实验步骤 | 实验现象 |
 | i．挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 | 产生红棕色气体，溶液变为绿色 |
| ii．一段时间后，推动注射器活塞，使水全部进入试管 | 铜片表面产生气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色 | |
| iii． 试管内气体变为无色后，拉动注射器活塞，吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气 | 注射器中无色气体变为红棕色 |
(1)步骤i中，红棕色气体是
(2)步骤ii中，浓硝酸被稀释成稀硝酸，能说明稀硝酸具有氧化性的现象是
(3)步骤iii中，注射器中无色气体变为红棕色，发生反应的化学方程式为
(4)上述实验能否证明铜与稀硝酸反应生成NO，并说明理由
某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。
(1)该同学在实验前，依据Fe2+的_______ 性，填写下表。
依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。
(2)向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者(加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液)变红。该现象的结论是_______ 。
(3)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验，尾气处理装置略)进行探究。
ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。
ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。
ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后(溶质不变)，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。
①铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是_______ ；
②装置乙的作用是_______ ；
③步骤ⅱ的目的是_______ ；
④该实验可得出的结论是_______ 。
(1)该同学在实验前，依据Fe2+的
| 实验操作 | 预期现象 | 反应的离子方程式 |
| 向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 | 试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄 | Fe2++ +2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
(2)向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者(加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液)变红。该现象的结论是
(3)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验，尾气处理装置略)进行探究。
ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。
ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。
ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后(溶质不变)，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。
①铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是
②装置乙的作用是
③步骤ⅱ的目的是
④该实验可得出的结论是
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