单选题 适中0.65 引用12 组卷1257
SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，下列说法正确的是
2SO3(g)，下列说法正确的是| A．该反应在任何条件下都能自发进行 |
| B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加 |
| C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 |
| D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小 |
2022·江苏·一模
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对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是
| A．该反应在任何条件下都能自发进行 |
| B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加 |
| C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 |
| D．2mol SO2(g)和1mol O2(g)所含键能总和比2mol SO3(g)所含键能小 |
SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)＋O2(g) =2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,SO2、NOx也是大气主要污染物，NOx可与NH3混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是
2SO3(g)，下列说法正确的是| A．该反应ΔH＜0 ΔS＞0 |
| B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小 |
| C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 |
| D．该反应中每生成22.4 L SO3转移电子的数目约等于2×6.02×1023 |
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) ΔH =-197kJ/mol，下列说法正确的是
2SO3(g) ΔH =-197kJ/mol，下列说法正确的是| A．使用催化剂可以提高SO2的转化率 |
| B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 |
| C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 |
| D．2mol SO2(g)和1mol O2(g)所含的总能量小于2mol SO3(g)所含的总能量 |
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