填空题 适中0.65 引用7 组卷494
生活中常用到酸和碱，根据所学知识回答下列问题：(以下所有溶液均处于常温下)
(1)现有0.01 mol·L-1的CH3COOH和0.01 mol·L-1的NH3·H2O两种溶液。[已知Ka(CH3COOH)=1.6×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5，lg2=0.3]
①NH3·H2O的电离方程式为___________ 。
②0.01 mol·L-1的NH3·H2O的pH=___________ 。
③若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH___________ (填“>”、“<”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
(2)甲酸钠(HCOONa)属于_______ (填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是_________ (用离子方程式表示)。0.01 mol·L-1的HCOONa溶液中c(HCOO-)+c(OH-)-c(H+)=_______ mol·L-1。
(1)现有0.01 mol·L-1的CH3COOH和0.01 mol·L-1的NH3·H2O两种溶液。[已知Ka(CH3COOH)=1.6×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5，lg2=0.3]
①NH3·H2O的电离方程式为
②0.01 mol·L-1的NH3·H2O的pH=
③若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH
(2)甲酸钠(HCOONa)属于
21-22高二上·湖南·期中
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常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3·H2O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl3溶液
(1)溶液③pH=10的原因是_______ (用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11的原因是_______ 。
(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_______ 。
(3)溶液①和③相比较，pH (NaCN)_______ pH (CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2=___ 。
(5)实验室配制⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是_______ 。
(6)25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_______ 。
(7)常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO-)，则该溶液呈_______ 性。(填“酸”“碱”或“中”)
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3·H2O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl3溶液
| HCN | H2CO3 | CH3COOH |
| Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是
(3)溶液①和③相比较，pH (NaCN)
(4)25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2=
(5)实验室配制⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是
(6)25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为
(7)常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO-)，则该溶液呈
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
(1)25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c(OH-)____________ mol/L。
(2)25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________ 。
(3)NH4Cl溶液呈______ 性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_______ 性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________ (填化学式)。
(4)25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________ 。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________ 。
| 化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
| NH3·H2O | Kb=1.77×10-5 |
| HCN | Ka=4.93×10-10 |
| CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
| H2CO3 | Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11 |
(2)25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为
(3)NH4Cl溶液呈
(4)25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式
常温下有0.1mol·L-1四种溶液NaOH、NH3·H2O、HCl、CH3COOH。
(1)已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为____ 。
(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线___ ，a、b两点中，导电能力更强的是____ 。
(3)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)＞V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)=c(NH
)时，溶液的pH=___ 。[已知：Kb(NH3·H2O)=1.77×10-5，lg1.77=0.25]
(4)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达到平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达到平衡时的离子浓度。
①100℃时0.1mol·L-1NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=___ mol·L-1，Kw(25℃)____ Kw(100℃)(填“>”“<”或“=”)。
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，溶液呈酸性的原因是___ (用离子方程式及必要的文字说明)。
(5)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据：
25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___ (填序号)。
(1)已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为
(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线
(3)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)＞V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)=c(NH
)时，溶液的pH=(4)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达到平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达到平衡时的离子浓度。
①100℃时0.1mol·L-1NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，溶液呈酸性的原因是
(5)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据：
| 化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
| HCN | K=5.0×10-10 |
| CH3COOH | K=1.75×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11 |
25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为
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