回答下列问题
(1)最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇(CH₃OH)。
①该法利用CO₂制取甲醇的有关化学反应如下：
CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁=-178 kJ·mol^-1
2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂ (g) ΔH₂=-566 kJ·mol^-1
2H₂ (g) + O₂(g) = 2 H₂O (g) ΔH₃=-483.6 kJ·mol^-1
由此计算CO (g) +2H₂ (g) = CH₃OH(g) ΔH= ___________ kJ/mol。
②甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大于0)：
2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) +4H₂O (l) ΔH₁=-a kJ·mol^-1
2CH₃OH(g) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O (l) ΔH₁=-b kJ·mol^-1
CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O (l) ΔH₁=-c kJ·mol^-1
CH₃OH(l) +O₂(g) = CO(g) + 2 H₂O (l) ΔH₁=-d kJ·mol^-1
由此知，a、b、c、d由小到大排序为___________。
③将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以KOH为电解质。工作时负极的电极反应式___________。
(2)某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

①该反应的化学方程式为___________。
②若降低温度，则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率___________。
③平衡时A的转化率为___________。
④反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。