下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。(1)第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是___________，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是_-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷277

下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。

(1)第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是___________，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________(填化学式，下同)；具有两性的是___________。加热时，碳单质能与S的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出该反应的化学方程式___________。
(3)下列判断正确的是___________(填标号)。

A．最低负化合价的绝对值：P>S

B．非金属性：P>N

C．离子半径：Mg²⁺>O²⁻

D．还原性：S²⁻>Cl⁻

19-20高一下·广东梅州·期末

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下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。

族周期	IA							0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）下列说法正确的是( ) 　
A．可用于半导体材料的元素是碳
B．PH₃的稳定性比H₂S强
C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H₃RO₄
D．H₂SiO₃的酸性比H₃PO₄弱
E．NaOH的碱性比Mg(OH)₂强
（2）第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是_______________，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是。_______________
（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 _______________（填化学式，下同）；碱性最强的是 _______________ ；具有两性的是 _______________ 。

下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

(1)单质的化学性质最不活沷的元素是_______；
(2)得电子能力最强的原子是_______；
(3)某阴离子的结构示意图为

，其离子符号是_______；
(4)形成化合物种类最多的元素是_______；
(5)HF和H₂O中，热稳定性较强的是_______；
(6)N和P中，原子半径较小的是_______；
(7)常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_______；
(8)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)，酸性最强的是_______(填“H₂SO₄”或“HClO₄”)；
(9)

溶液反应的是_______﹔
(10)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是_______，写出该反应的化学方程式：_______；
(11)碳的一种氢化物结构式为

，其分子式是_______，其中碳元素与氢元素的质量比

_______；(相对原子质量：

)
(12)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是_______(填标号)。

A．还原性：	B．非金属性：
C．酸性：	D．碱性：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，D为同周期中金属性最强的元素，C、F同主族，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为第_____周期_____族，F的元素符号是_____。
(2)B的原子结构示意图为_____。
(3)比较大小(填“>”、“<”或“=”)。
离子半径：E_____F。简单气态氢化物的热稳定性：C_____F。
(4)C和D按1∶1原子个数比形成的化合物化学式为____，该化合物中含有的化学键类型为_____、_____。
(5)E的单质能与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应放出氢气，反应的化学方程式为_____。

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