氯化亚铜(CuCl)广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。学习小组开展了与CuCl相关的系列实验，回答下列问题：
I．利用废铜屑制备CuCl₂，实验装置如图所示。

(1)仪器a的名称为___。仪器b的作用是___。
(2)三颈烧瓶中制备CuCl₂的化学方程式为___。
II．制备氯化亚铜，制备流程如图所示：
CuCl₂Na[CuCl₂]CuCl粗产品CuCl
(3)反应①中氧化剂为___(填化学式)。
(4)Na[CuCl₂]溶液中存在的平衡是___(用离子方程式表示)。
(5)析出的CuCl粗产品不用盐酸而用水、乙醇分别洗涤的目的依次是___、___。
(6)测定产品中CuCl的质量分数。准确称取制备的CuCl产品0.40g，加入足量的氯化铁溶液，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.15 mol·L^-1的Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO₄)₂溶液24.00 mL，反应中Ce⁴⁺被还原为Ce³⁺。硫酸铈标准溶液应盛放在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。产品中CuCl的质量分数为___。