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解答题-实验探究题 较易0.85 引用1 组卷135
KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
I．称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
II．用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)2；
III．过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
IV．利用氧化还原滴定方法，用H2C2O4溶液测定KMnO4浓度。
已知：MnO (H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2，反应中其他元素没有得、失电子。
(1)在硫酸酸化的条件下，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是___________；
(2)若准确称取W g草酸晶体(H2C2O4·2H2O，相对分子质量为126)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。实验中用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，滴定终点标志是___________；若多次平行滴定测得需要消耗KMnO4溶液的平均体积为v mL，计算c(KMnO4)= ___________mol·L-1；下图表示使用50mL滴定管到达滴定终点时液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25.00，滴定管中液面读数应为___________mL。

(3)以下操作可能造成标定高锰酸钾溶液浓度偏高的是_____。
A．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入KMnO4溶液
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗
D．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外
21-22高二上·广东佛山·期中
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知识点：离子方程式的书写氧化还原反应方程式的配平酸碱中和滴定原理的应用酸碱中和滴定的误差分析 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
I.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
II. 用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)2；
III. 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
IV. 利用氧化还原滴定方法，在700C－800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H2C2O4•2H2O ）溶液标定其浓度。已知：MnO4－(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：
（1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是_______________；
（2）如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作：____________；
（3）准确量取一定体积（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的仪器是_____________；
（4）若准确称取Wg基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：
①滴定终点标志是________________________________________；
②KMnO4溶液的物质的量浓度为_____________________mol·L－1；
（5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将_______（填“偏高”或“偏低”）。
KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸lh；
②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；
③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：
④利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂(纯度高、稳定性好的物质)溶液测定其浓度。
(1)下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是___________。
A．H2C2O4·2H2OB．FeSO4·7H2OC．浓盐酸D．Na2SO3
(2)若准确称取Wg草酸晶体(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。6H＋＋2MnO＋5H2C2O4·2H2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O，问：
①滴定时，高锰酸钾溶液应装在___________；
②滴定终点标志是___________；
③KMnO4溶液的物质的量浓度为___________；
④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将___________(填“偏高”或偏低)。
KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下：
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。
请回答下列问题：
(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是___。
(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用___(填字母)。
A.H2C2O4·2H2O        B.FeSO4          C.浓盐酸        D.Na2SO3
(3)若准确称取Wg基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物质的量浓度为___mol·L-1。
(4)欲用标定好的KMnO4标准液测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，
②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，
③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至amL处，
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数bmL，
⑤重复滴定2～3次。
a.该实验的原理为__(用离子方程式表示)。
b.如何确定滴定到达终点？现象是__。
c.下列操作会导致测定结果偏高的是__。
A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

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