填空题 适中0.65 引用1 组卷130
回答下列问题：
(1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中CH4与H2的物质的量之比是___________ 。
(2)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则能表示CO燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(3)嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH=＋10.7 kJ·mol-1
②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：___________ 。
(4)已知：2Fe(s)＋
O2(g)=Fe2O3(s) ΔH1 2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH2
计算2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3=___________ (用上述有关ΔH表示)；ΔH1_____ ΔH2(填＜或=或＞符号)
(5)下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋H2(g)→Si(s)＋HCl(g)，该反应的反应热化学方程式为为___________ 。
(1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中CH4与H2的物质的量之比是
(2)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则能表示CO燃烧热的热化学方程式为
(3)嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH=＋10.7 kJ·mol-1
②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：
(4)已知：2Fe(s)＋
O2(g)=Fe2O3(s) ΔH1 2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH2计算2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3=
(5)下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| 键能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
21-22高二上·陕西西安·期中
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I.“嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH=＋10.7 kJ·mol-1
②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1
(1)写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_______ 。
II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______ 。
(3)该反应为_______ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______ 。
(5)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_______ 1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(6)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_______ 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH=＋10.7 kJ·mol-1
②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1
(1)写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：
II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(3)该反应为
(4)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为
(5)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
(6)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡
ⅰ.“嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1
②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－543 kJ·mol－1
(1)写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_________________ 。
ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K＝__ 。
(3)该反应为____ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为___ 。
(5)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K___ 1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(6)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡___ 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(7)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为___ (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1
②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－543 kJ·mol－1
(1)写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：
ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K＝
(3)该反应为
(4)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为
(5)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
(6)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡
(7)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为
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