实验题。
I.现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(含CH₃COOH，是一元弱酸)的总酸量。实验步骤如下：
(1)用___(填仪器名称)量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得稀释白醋溶液，取该稀释白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___作指示剂。
(2)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。

(3)滴定。当___时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
(4)实验记录如表：

滴定次数	1	2	3	4
V(稀释白醋)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V消耗(NaOH)/mL	15.00	15.04	14.96	16.52

按上述数处理，可得c(市售白醋)=___mol/L。
(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___(填字母)。
A.碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测稀释白醋溶液后，再加少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出
E.滴定终点读数时俯视
II.某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。

实验编号	0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL	0.6mol•L-1H2C2O4溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10	V1	35	25
②	10	10	30	25
③	10	10	V2	50

(6)表中V₁=___mL。
(7)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___。