单选题 适中0.65 引用10 组卷6221
N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH
、NO
均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。对于反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列说法正确的是
、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是| A．该反应的ΔH<0，ΔS<0 |
B．反应的平衡常数可表示为K= |
| C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 |
D．其他条件相同，增大 ，NO的转化率下降 |
2021·江苏·高考真题
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如NOx是大气中主要的污染物。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO
、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2[反应为
△H=-746.5kJ·mol-1]；也可将水体中的NO、NO转化为N2。对于反应，下列说法正确的是
、NO、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2[反应为 △H=-746.5kJ·mol-1]；也可将水体中的NO、NO转化为N2。对于反应，下列说法正确的是| A．该反应在任何条件下都能自发进行 |
B．反应的平衡常数可表示为K= |
| C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 |
D．其它条件不变，增大 的值，NO的转化率下降 |
阅读下列资料，完成有关小题。
N2是合成氨工业的重要原料，工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的
、
均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和汽车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的转化为N2。
【小题1】下列说法正确的是
【小题2】犹他大学化学家发明了N2/H2生物燃料电池，以质子交换膜为隔膜，室温条件下合成了氨(工作原理如图所示)。有关该电池的说法正确的是
【小题3】对于反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。下列说法正确的是
【小题4】关于0.1mol·L-1氨水，下列说法正确的是
N2是合成氨工业的重要原料，工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的
、均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和汽车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的转化为N2。【小题1】下列说法正确的是
| A．关于合成氨反应，升高温度，v逆增大，v正减小，故平衡逆向移动 |
| B．沸点：NH3<PH3 |
| C．NH4NO3和N2的晶体类型相同 |
| D．NH3的键角比的键角小 |
| A．“Anode”意为阴极、“Cathode”意为阳极 |
| B．该装置在室温下合成氨的同时，还将电能转化为化学能 |
| C．“Cathode”电极上发生反应为N2＋6e-＋6H＋=2NH3 |
| D．若该电池的效率为100%，则每生成标况下22.4LH2，可消耗30.8kJ电能 |
| A．该反应在常温下能自发进行的主要原因是ΔS>0 |
B．反应的平衡常数可表示为K= |
| C．若有2molNO参加反应，足够长的时间后，可放出116.4kJ的热量 |
| D．反应物的键能和小于生成物的键能和 |
| A．加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小 |
B．加水稀释，氨水的电离平衡正向移动， 减小 |
| C．加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离度增大 |
| D．加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)·c(OH-)不变 |
在高温或放电条件下，N2和O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。NH3是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱等工业，合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的
转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．NO(g) HNO3(aq) | B．N2(g) NO2(g) |
C．NO(g) N2(g) | D．NH3NO2(g) |
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