单选题 适中0.65 引用4 组卷667
某温度下25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。
已知：I、Ag+与CN-反应过程为：①Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-、②[Ag(CN)2]-+Ag+=2AgCN↓
II、该温度时，Ksp(AgCN)=2×10-16，Ksp(AgCl)=2×10-10。
下列说法不正确的是
已知：I、Ag+与CN-反应过程为：①Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-、②[Ag(CN)2]-+Ag+=2AgCN↓
II、该温度时，Ksp(AgCN)=2×10-16，Ksp(AgCl)=2×10-10。
下列说法不正确的是
| A．V1=5.00，B点时生成AgCN |
| B．c(KCN)=0.02000mol·L-1，c(KCl)=0.03000mol·L-1 |
C．反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1×K2= (AgCN) |
D．C点时，溶液中 =106 |
21-22高三上·福建福州·阶段练习
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某温度下，25mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000mol•L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位E不断发生变化，电极电位发生突跃时，说明滴定到达终点)、获得电动势(E)和银硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。
已知：
I.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y-
[AgY2]-、②[AgY2]-+Ag+2AgY↓。
II.该温度下，Ksp(AgY)=2×10-16，Ksp(AgX)=2×10-10
III.Y-与H+的反应可以忽略。
下列说法不正确的是
已知：
I.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y-
[AgY2]-、②[AgY2]-+Ag+2AgY↓。II.该温度下，Ksp(AgY)=2×10-16，Ksp(AgX)=2×10-10
III.Y-与H+的反应可以忽略。
下列说法不正确的是
| A．若HY为弱酸，则从开始到A点，水的电离程度不断减小 |
| B．原混合溶液中c(KX)=0.02000mol•L-1，c(KY)=0.03000mol•L-1 |
C．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则 =K (AgY) |
| D．将AgX和AgY的饱和溶液等体积混合，加入足量硝酸银溶液，析出固体AgX多于AgY |
的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定（
与
的反应可以忽略），获得电动势（E）和硝酸银标准溶液体积（V）的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。下列说法不正确的是
与
，
；
，
．
，A→B发生反应：
配离子的稳定性可用K不稳衡量，如[Ag(NH3)2]+的
，一 定温度下，向0.1mo/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+， 溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示，其中pNH3=- lg(NH3)、δ(X)= 
(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。已知该温度下Ksp(AgCl)= 1.6 × 10-10，下列说法正确的是
，一 定温度下，向0.1mo/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+， 溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示，其中pNH3=- lg(NH3)、δ(X)= (X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。已知该温度下Ksp(AgCl)= 1.6 × 10-10，下列说法正确的是
| A．图中δ2代表的是δ(Ag+) |
B．该溶液中c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]++c(NH )=c(NO ) |
| C．向该溶液中滴入稀硝酸，δ[Ag(NH3)2 ]+增大 |
D．AgCl 溶于氨水时AgCl+2NH3 [Ag(NH3)2]++Cl-平衡常数为K=1.6×10-3 |
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