单选题 较难0.4 引用2 组卷442
下列说法中错误的是
| A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子 |
| B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 |
| C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同 |
| D．短周期元素离子aXm+和bYn－具有相同的电子层结构，则a>b |
11-12高三·山西太原·阶段练习
类题推荐
下列说法中不正确的是
| A．若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子 |
| B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 |
| C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 |
| D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键 |
下列说法正确的是
| A．PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构 |
| B．HF分子比 HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者 |
| C．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同 |
| D．CaCl2和 CaSO4 中化学键的类型完全相同，熔化时克服的作用力类型也相同 |
组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
