铋酸钠(NaBiO₃)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
I.制取铋酸钠。制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：

物质	NaBiO3	Bi(OH)3
性质	不溶于冷水；浅黄色	难溶于水；白色

(1)C中盛放Bi(OH)₃与NaOH的混合物，与Cl₂反应生成NaBiO₃，反应的化学方程式为_______，B装置的作用是_______。
(2)当观察到_______(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。
(3)拆除装置前必须先除去残留的Cl₂，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl₂的操作是：关闭_______；打开_______。
(4)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_______、过滤、洗涤、干燥。
II.铋酸钠的应用——检验Mn²⁺
(5)往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi³⁺，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn²⁺。产生紫红色现象的离子方程式为_______。
III.产品纯度的测定
(6)取上述NaBiO₃产品a g，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用bmol·L^-l的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO(已知：H₂C₂O₄+MnO—CO₂+Mn²⁺+H₂O，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗c mL标准溶液。该产品的纯度为_______％(用含a、b、c的代数式表示)。