单选题 适中0.65 引用3 组卷704
已知：
，速率方程为
，其中k为反应速率常数且只与温度有关，该反应平衡常数与温度的关系为
(式中R、C为常数，且R>0。T为温度，单位为K)。下列说法正确的是
，速率方程为，其中k为反应速率常数且只与温度有关，该反应平衡常数与温度的关系为(式中R、C为常数，且R>0。T为温度，单位为K)。下列说法正确的是A．恒温恒容条件下再充入CO，c(CO)增大， 增大 |
B．向一容积不变的容器中充入一定量的CO(g)和 (g)，一定温度下发生反应，压强不再变化时，该反应达到平衡 |
| C．恒温恒压条件下充入He，有利于提高的平衡转化率 |
| D．降低温度，有利于提高平衡转化率 |
21-22高三上·湖南长沙·阶段练习
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（1）恒温下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示。
①前20min的平均速率ν(H2)为__________ ，该温度下此反应化学平衡平衡常数为_________ 。
②能提高反应中N2的平衡转化率的是___________ 。
A．增加N2的浓度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3
D．提高反应温度 E．加入合适的催化剂
（2）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________ 。
A、充入氦气增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度
（3）已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
该反应的化学方程式是_________________________________ ；若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应__________ 达到平衡状态（填是或否）。
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c(NH3)/(mol·L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①前20min的平均速率ν(H2)为
②能提高反应中N2的平衡转化率的是
A．增加N2的浓度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3
D．提高反应温度 E．加入合适的催化剂
（2）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是A、充入氦气增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度
（3）已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
该反应的化学方程式是
深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：
(1)合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
(2)CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。___________ ；该总反应的决速步是反应___________ (填“①”或“②”)
(3)已知：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。
(4)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与
、在=1时N2O的转化率与
的变化曲线如图3所示：的变化曲线为___________ 曲线(填“I”或“Ⅱ”)；
②T1___________ T2(填“>”或“<”)；
③已知：该反应的标准平衡常数
，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=___________ (列出计算式)。
(1)合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。| A．2v正(NH3)=v逆[CO(NH2)2] | B．压强不再变化 |
| C．混合气体的密度不再变化 | D．CO2的体积分数不再变化 |
(2)CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)
CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
(3)已知：CO(g)＋N2O(g)
CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。| A．升温 | B．恒容时，再充入CO | C．恒容时，再充入N2O | D．恒压时，再充入N2 |
(4)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与
、在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：
的变化曲线为②T1
③已知：该反应的标准平衡常数
，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
