解答题-工业流程题 适中0.65 引用2 组卷194
锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分是氧化锌和金属锌，杂质为PbO、FeO、Fe3O4、Cu等。利用锌灰生产皓矾(ZnSO4·7H2O)和ZnO等化工产品的工艺流程之一如下：
已知pH＞11.5时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：
请回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是___________ 。
(2)加入过量H2O2的目的是___________ (结合离子方程式回答)，除去剩余H2O2的简便方法是___________ 。
(3)“试剂A”最好是下列物质中的___________。
(4)“操作2”包括蒸发浓缩、___________ 、过滤洗涤。
(5)加NaOH调pH时，应该控制的pH范围是___________ 。
已知pH＞11.5时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Fe3+ | 1.5 | 3.2 |
| Fe2+ | 6.5 | 9.0 |
| Zn2+ | 5.6 | 8.1 |
| Pb2+ | 6.6 | 9.1 |
请回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是
(2)加入过量H2O2的目的是
(3)“试剂A”最好是下列物质中的___________。
| A．NH3·H2O | B．Zn | C．NaOH | D．ZnCO3 |
(5)加NaOH调pH时，应该控制的pH范围是
21-22高二上·江西赣州·阶段练习
类题推荐
工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如图(部分步骤省略)：
已知几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：
请回答下列问题：
(1)酸浸粗氧化锌的过程中，为加快反应速率，可采取的措施有______ (写一种即可)。
(2)步骤A中，加入H2O2的目的是_______ ；反应的离子方程式为_______ ；加入氨水时，为了不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，该步骤需控制溶液pH的范围是______ 。
(3)步骤D的操作名称是______ 。
(4)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液，ZnO全部转化为Na2[Zn(OH)4]溶液，该反应的化学方程式为_______ ；然后将FeO、CuO过滤除去。
已知几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：
| 待沉淀的离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Cu2+ |
| 开始沉淀时的pH | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 5.2 |
| 沉淀完全时的pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
(1)酸浸粗氧化锌的过程中，为加快反应速率，可采取的措施有
(2)步骤A中，加入H2O2的目的是
(3)步骤D的操作名称是
(4)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液，ZnO全部转化为Na2[Zn(OH)4]溶液，该反应的化学方程式为
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境，实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO，制备流程图如下:
已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH熔液生成[Zn(OH)4]2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。
请回答下列问题：
(1)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为__________________________________ 。
(2)加入ZnO调节pH=a的目的是___________________ ，a的范围是______________ 。
(3)下列试剂可作为Y试剂的是______________ 。
A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4
(4)若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是____________________ 。
(5)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________________ 。
(6)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是，蒸发浓缩、________ 、____________ 。
已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH熔液生成[Zn(OH)4]2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。
| Fe 3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
| 沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
请回答下列问题：
(1)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为
(2)加入ZnO调节pH=a的目的是
(3)下列试剂可作为Y试剂的是
A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4
(4)若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是
(5)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为
(6)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是，蒸发浓缩、
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)。
请回答下列问题：
（1）加入ZnO调节pH＝a的目的是___________________ ,a的范围是____________ 。
（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________ 。
（3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为____________________________ 。
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_________________________ 。
（5）下列试剂可作为Y试剂的是______ 。
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是___________________ 。
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)。
| Fe3＋ | Fe2＋ | Zn2＋ | |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
| 沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
（1）加入ZnO调节pH＝a的目的是
（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为
（3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是
（5）下列试剂可作为Y试剂的是
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是
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