下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：2...NOFNe3...PZClAr(1)Z元素在元素周期表中位于第_______族。(2)Z的原子半径______-组卷网

填空题较易0.85 引用1 组卷186

下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

2	...	N	O	F	Ne
3	...	P	Z	Cl	Ar

(1)Z元素在元素周期表中位于第_______族。
(2)Z的原子半径_______(填“大于”“小于”或“等于”)Si的原子半径。
(3)Cl元素的非金属性比Z元素的_______(填“强”或“弱”)。
(4)Z元素的气态氢化物的化学式为_______。
(5)P(红磷)与P₄(白磷)是由同种元素组成的不同种物质，二者互为_______(填“同素异形体”“同分异构体”或“同位素”)。

21-22高二上·广西南宁·期中

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知识点：元素周期表提供的元素信息元素非金属性强弱的比较方法微粒半径大小的比较方法几组常见同素异形体答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

（1）Z元素在元素周期表中位于第________族。
（2）Z的原子半径__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半径。
（3）Cl元素的非金属性比Z元素的__________（填“强”或“弱”）。
（4）Z元素的气态氢化物的化学式为________________。

元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：


	C	N	O	F
	Si	P	S	Cl
	Ge	As	Se	Br
	Sn	Sb	Te	I
	Pb	Bi	Po	At

(1)图中N在元素周期表中的位置为第二周期_______族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H₃AsO₄_______(填“>”或“<”)H₃PO₄。
(2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为_______，Se与H₂的反应比S与H₂的反应_______(填“难”或“易”)。
(3)Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中主要存在的离子是_______(填离子符号)。
(4)写出二氧化碳的电子式_______。
(5)下列说法错误的是_______(填序号)。
①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
③由元素周期律可直接推断出酸性：

④HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

右图为部分元素在元素周期表中的相对位置。据此回答相关问题：

（1）其中非金属性最强的是____________（填元素符号）。
（2）N、P两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO₃_________H₃PO₄（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）O位于元素周期表中的第___________族。
（4）S、Cl两种元素氢化物的稳定性：H₂S___________HCl（填“＞”、“=”或“＜”）。

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