向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系-组卷网

单选题较难0.4 引用1 组卷1034

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1

B．通入CO₂的体积为224 mL

C．V(盐酸)=0~25 mL的范围内发生的离子反应为：CO

+H⁺=HCO

D．所得溶液的溶质成分为Na₂CO₃和NaHCO₃且物质的量之比为1∶2

21-22高一上·黑龙江大庆·期末

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浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO₂，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－¹的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断不正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L^－¹

B．B烧杯中通入的CO₂体积为448 mL(标准状况)

C．通入CO₂后，A烧杯中的溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃

D．通入CO₂后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na₂CO₃)＝2∶1

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，在继续向该溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－¹的盐酸，标准状况下产生的CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示

下列有关说法不正确的是

A．原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 mol·L^－¹

B．0~25 mL发生的离子反应为：OH^－+ H^＋=H₂O

C．通入CO₂后所得的溶液中溶质的物质的量之比为1：1

D．纵坐标中a的数值为224

向体积均为 100 mL 且物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的 CO₂得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1 mol·L^-1盐酸。此时反应生成 CO₂体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。下列叙述中正确的是

A．原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 mol·L^-1

B．当 0＜V(HCl)＜40 mL 时，乙溶液中发生反应的离子方程式为：OH^－＋H⁺＝H₂O

C．甲溶液中含有的溶质是 Na₂CO₃和NaHCO₃

D．乙溶液中滴加盐酸后产生 CO₂体积的最大值为 22.4 mL(标准状况)

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