单选题 较难0.4 引用3 组卷880
HA是一元弱酸，微溶盐
的饱和溶液中
随
而变化，
不发生水解。25℃时，实验测得pM与
的关系如图所示，其中a点对应的pH=5.0.[已知：
，
，
]。下列说法正确的是
的饱和溶液中随而变化，不发生水解。25℃时，实验测得pM与的关系如图所示，其中a点对应的pH=5.0.[已知：，，]。下列说法正确的是A．25℃时， |
B．25℃时， |
C．25℃时，b点溶液中， |
| D．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c |
21-22高二上·山西·阶段练习
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羟氨(NH2OH )为一元弱碱(25℃时，电高常数Kb=9.0×10-9)，其电离方程式为NH2OH+H2O 
NH3OH++OH-。 25℃时，用0.100mol· L-1盐酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液，滴定过程中水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5) 。下列说法不正确的是
NH3OH++OH-。 25℃时，用0.100mol· L-1盐酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液，滴定过程中水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5) 。下列说法不正确的是| A．V1<10 |
| B．A点对应溶液的pH=9.5 |
| C．A 、B、C 、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等 |
| D．D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH ) |
25℃时，向20mL0.1mol/L的一元酸HA溶液中逐滴加入等物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液的pH与加入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．该温度下，A-的水解平衡常数的数量级为10-11 |
| B．b点溶液中：c(H+)+c(HA)=c(A-)+c(OH-) |
| C．水的电离程度：c>b>d |
| D．当pH=7时，溶液中n(HA)与加入的n(KOH)之比为10-3.2 |
羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O
NH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是
NH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是| A．A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等 |
| B．A点对应溶液的pH=9.5 |
| C．D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH) |
| D．C点时，溶液呈酸性 |
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