德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。请回答下列问题：
(1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN₂和3molH₂，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，以H₂表示的平均反应速率=_______。
(2)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数φ(NH₃)与温度、压强的关系如图所示。则：

A、B两点的化学反应速率较大的是_______ (填“A点”或“B点”)。在250°C、1.0×10⁴kPa下，化学平衡常数表达式为K=_______。
(3)随着温度升高，单位时间内NH₃的产率增大，温度高于900°C以后，单位时间内NH₃的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低；_______。
(4)工业上可以利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：NH₃(g)+CH₄(g)⇌3H₂(g)+HCN(g) ΔH>0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH₃转化率随外界条件Y变化的关系如图所示，Y代表_______(填字母代号)。

A.原料中CH₄与NH₃的体积比 B.温度             C.压强
(5)工业合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，当进料体积比V(N₂)：V(H₂)=1：3时，平衡气体中NH₃的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：500°C、压强为10P₀时，K_p=_______[K_p为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，用P₀的代数式表示]。

(6)我国科研人员发现在反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)使用Pt单原子催化剂有着高达90%以上的甲醇选择性。反应历程如下图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表示。

上述能垒(活化能)为1.15eV的反应为_______。