三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：_______NH3+_______F2→_______NF3+-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷176

三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：_______NH₃+_______F₂→_______NF₃+_______NH₄F。完成下列填空：
(1)配平上述反应方程式_______。
(2)F原子的结构示意图是_______，其能量最高的电子所占据的电子亚层符号为_______。从原子结构角度比较F和N元素的非金属性强弱_______。
(3)写出NH₄F的电子式_______，溶液中NH

的检验方法是_______。
(4)与NH

具有相同质子数和电子数的单核微粒，其单质在空气中长期露置后的最终产物是_______，该产物的水溶液呈_______性，用适当的化学用语解释该溶液酸碱性的原因：_______。其稀溶液中存在关系式：c(OH^-)-c(H⁺) =c(HCO

) + _______

2022·上海奉贤·一模

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知识点：原子结构示意图、离子结构示意图氧化还原反应方程式的配平盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理能层与能级答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素，C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，C与D可形成两种常见的离子化合物，C与E形成的化合物具有两性。
(1)画出D元素的原子结构示意图_____。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序______(用离子符号表示)。
(2)写出元素E在周期表中的位置____。
(3)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法______。
(4)D₂C₂与H₂O反应的化学方程式是_______，D₂C₂与CuSO₄溶液反应的现象是______。
(5)由元素A、B、C按原子个数比4∶2∶3形成的化合物 F 中含有的化学键类型是______，写出其电离方程式：_______。

A、B、C、D、E、F、G、H是八种原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，A、C、D、H的常见单质均为气体且仅有H的单质为有色气体。A和B的原子序数之和等于C，A、E同主族，D、G同主族，F的最外层电子数等于其电子层数。请回答下列问题：
(1)F的原子结构示意图为_______。
(2)化合物

中所包含的化学键类型为_______。
(3)写出E的单质与

反应的化学方程式：_______。
(4)用电子式表示化合物EH的形成过程：_______。
(5)B、C、D三种元素形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。
(6)H的单质通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：_______，该实验说明H的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因：_______。

甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

请回答下列问题：
（1）甲图中C元素的中子数为7，其原子符号为_____，元素I与G同主族,位于第四周期则元素I的原子结构示意图______。
（2）F、G、H元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______________（用化学式表示）
（3）化合物X是B元素的最高价氧化物，其电子式为_________，甲图中C元素的一种氢化物Y是10电子微粒, Y与O₂发生置换反应的化学方程式为_________。
（4）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，恢复至室温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式__________。
（5）由上述元素中的几种组成a、b、c、d各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。
①溶液a和b分别为_____，___（填化学式）。
②溶液c中的离子方程式为_________。
③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因_________。

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