单选题 适中0.65 引用1 组卷205
下列有关有效碰撞理论和活化能的认识错误的是
| A．对于气体参与的反应增大压强，活化分子百分数增加，故反应速率增大 |
| B．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加 |
| C．温度升高，分子动能增加，活化分子百分数增加，增加了碰撞频率 |
| D．溶液中Ag+和Cl-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 |
21-22高二上·湖北武汉·阶段练习
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有关化学反应速率的认识，正确的是
| A．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大 |
| B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大 |
| C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 |
D． 和 的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 |
下列有关化学反应速率的认识，正确的是
| A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数必然增大，故反应速率增大 |
| B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大 |
| C．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 |
| D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 |
下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是
| A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 |
| B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 |
| C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 |
| D．H＋和 OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 |
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