单选题 适中0.65 引用1 组卷166
硫酸的工业用途非常广泛,可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。工业制硫酸的关键一步是将SO2氧化为SO3,该反应为2SO2+O22SO3。但该反应速率小,无法投入工业化生产。后来化学家们不断地改进反应条件,找到了理想的催化剂及反应的适宜温度,成功开发出了制造硫酸的生产工艺。材料中的反应为放热反应,下列说法正确的是
A.断开化学键放出能量 |
B.放热反应都不需要加热 |
C.及时移走部分产物能加快反应速率 |
D.该反应的反应物总能量大于生成物的总能量 |
2021高二上·江苏徐州·学业考试
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工业制备硫酸过程中存在如下反应:2SO2+O22SO3,该反应为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.一定条件下SO2能完全转化为SO3 |
B.反应物的总能量小于生成物的总能量 |
C.使用催化剂不能加快反应速率 |
D.增大O2的浓度能加快反应速率 |
硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一,广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进,目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应:2SO2+O22SO3。
(1)上述生成SO3的反应属于_______
(2)该反应也是放热反应,下列说法不正确的是_______
(3)下列关于该反应的说法中,正确的是_______
(1)上述生成SO3的反应属于_______
A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
A.形成SO3中的硫氧键放出能量 |
B.断开SO2中的硫氧键放出能量 |
C.反应物的总能量大于生成物的总能量 |
D.放热反应的逆反应一定是吸热反应 |
A.增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响 |
B.升高温度能加快反应速率 |
C.添加催化剂对反应速率无影响 |
D.增大O2的浓度能使SO2完全转化 |
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