解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷135
电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，回答下列问题：
(1)
的水溶液呈___________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是___________ 。溶液中各离子浓度大小关系是___________ 。
(2)
的电离平衡常数表达式
___________ ，现测得溶解了的某盐酸的
，则该溶液中含有的微粒有___________ 种，的电离度约为___________ 。
(3)常温下，浓度相同的三种溶液NaF、
、
，pH由大到小的顺序是___________ 。
(4)将过量通入溶液中，反应的离子方程式为___________ 。
| 弱酸或弱碱 | HF |  |  | |  |
| 电离平衡常数 |  |  |   |   |  |
(1)
的水溶液呈(2)
的电离平衡常数表达式的某盐酸的，则该溶液中含有的微粒有的电离度约为(3)常温下，浓度相同的三种溶液NaF、
、，pH由大到小的顺序是(4)将过量
通入溶液中，反应的离子方程式为21-22高二上·河北保定·阶段练习
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常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。
(1)
的电离平衡常数表达式K=_______ ，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K值增大需改变的条件是_______ 。
(2)测得溶解了HClO的某稀硫酸的pH=5，则该溶液中HClO的电离度约为_______ (电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)；pH相等的H2SO3、H2CO3、HClO的水溶液中，物质的量浓度由大到小的顺序为_______ 。
(3)
、
、
结合
的能力由强到弱的顺序为_______ ；向Na2CO3溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为_______ ；向
溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为_______ 。
| 酸 | 亚硫酸 | 碳酸 | 次氯酸 |
| 电离平衡常数 |  |  |  |
 |  |
(1)
的电离平衡常数表达式K=(2)测得溶解了HClO的某稀硫酸的pH=5，则该溶液中HClO的电离度约为
(3)
、、结合的能力由强到弱的顺序为溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为 常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。
(1)次氯酸(HClO)的电离方程式为________ 。
(2)的电离平衡常数表达式K=_______ ，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K值增大需改变的条件是_________ 。
(3)测得某HClO溶液中
，则该溶液中HClO的电离度约为__________ [已知：
，电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比]。
(4)
的酸性由强到弱的顺序为______ ；向
溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为__________ ；向溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为___________ 。
酸 | 亚硫酸 | 碳酸 | 次氯酸 |
电离平衡常数 |
|
|
|
|
|
(2)
的电离平衡常数表达式K=(3)测得某HClO溶液中
，则该溶液中HClO的电离度约为，电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比]。(4)
的酸性由强到弱的顺序为溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为 下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。
(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式___________ 。
(2)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：
①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式___________ ；
②下列离子CO
、 HCO
、ClO－、CH3COO－结合质子能力由强到弱的顺序为___________ 。
(3)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4
HC2O
＋H＋ Ka1
HC2OC2O
＋H＋ Ka2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：
①如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；
②如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________ ；
③当所得溶液pH=2.7时，溶液中
=___________ 。
(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式
(2)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：
| 分子式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.8×10−5 | K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11 | 3.0×10−8 |
①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式
②下列离子CO
、 HCO 、ClO－、CH3COO－结合质子能力由强到弱的顺序为(3)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4
HC2O＋H＋ Ka1HC2O
C2O＋H＋ Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O
、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：①如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显
②如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为
③当所得溶液pH=2.7时，溶液中
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